2020 物理化学上(辽宁工程技术大学) 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2020-03-02到2020-07-10
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【作业】第一章 气体的pVT关系 第一章 气体的pVT关系 作业

1、 问题:
评分规则: 【




】

2、 问题:
评分规则: 【

】

3、 问题:
评分规则: 【


】

4、 问题:某刚性密闭容器中充满了空气，并有少量水存在。在300 K条件下达平衡时，容器内压力为101.325 kPa。若把该容器移至373.15 K的沸水中，试求达到新平衡时容器中的压力为多少？设容器中始终有水存在，且可忽略水体积的任何变化。已知300 K时水的饱和蒸汽压为3.567 kPa。
评分规则: 【



】

5、 问题:氯乙烯(A)、氯化氢(C)及乙烯 (B)构成的混合气体中，各组分的摩尔分数分别为0.89，0.09及0.02。在恒定压力101.325 kPa下，用水吸收掉其中的氯化氢气体后所得的混合气体中增加了分压为2.670 kPa的水蒸气(D)。计算洗涤后所得混合气体中氯乙烯及乙烯的分压各为多少？
评分规则: 【



】

【作业】第二章 热力学第一定律（三） 第二章 热力学第一定律单元作业

1、 问题:
评分规则: 【

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2、 问题:
评分规则: 【



】

3、 问题:
评分规则: 【

】

4、 问题:
评分规则: 【


】

5、 问题:
评分规则: 【



】

【作业】第三章 热力学第二定律（三） 第三章 单元作业

1、 问题:2 mol双原子理想气体从始态300 K、50 dm3出发，先恒容加热至400 K，再恒压加热使体积增大到100 dm3，求整个过程的Q，W，DU，DH和DS。（20分）
评分规则: 【 解：过程图示如下：系统的末态温度为：


】

2、 问题:某绝热刚性容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2 mol、273.15 K的单原子理想气体A及5 mol、373.15 K的双原子理想气体B，两气体的压力均为100 kPa。现将隔板抽去，求混合气体末态温度T2、压力p2及过程的W、Q、DU、DH和DS。（20分）
评分规则: 【 解：绝热刚性容器中的过程有Q = 0，W = 0，则DU=0





】

3、 问题:甲醇(CH3OH)在101.325 kPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓DvapHm = 35.32 kJ·mol-1。求在上述温度、压力条件下，5 mol 液态甲醇全部变成甲醇蒸气时的Q，W，DU，DH及DS。（15分）
评分规则: 【 解：甲醇在上述温度、压力下的相变为可逆相变，因此




】

4、 问题:
评分规则: 【






】

5、 问题:
评分规则: 【 解：正常沸点即外压为101.325 kPa下的沸点，所以水和氯仿在各自沸点时所对应的饱和蒸气压均为101.325 kPa。
设在温度T时两种物质具有相同蒸气压p。对水和氯仿分别使用克劳修斯-克拉佩龙方程，得：

两式联立得解出
】

【作业】第四章 多组分系统热力学（二） 第四章 多组分系统热力学作业

1、 问题:
评分规则: 【

】

2、 问题:
评分规则: 【


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3、 问题:
评分规则: 【

】

4、 问题:
评分规则: 【

】

5、 问题:
评分规则: 【


】

【作业】第五章 化学平衡 第五章单元作业

1、 问题:
评分规则: 【


】

2、 问题:
评分规则: 【 解：(1)首先进行反应各组分的物料衡算：
反应的标准平衡常数
解此一元二次方程，得 x=6.81
所以各组分的分压力为：系统总压力为
(2) F2(g)的解离度a：
】

3、 问题:750 K，向体积为10 dm3的恒容容器中加入0.1 mol NO2(g)，发生下列反应反应达到平衡后，测得系统的总压为82.7 kPa，计算该温度下反应的标准平衡常数。设所有气体均可视为理想气体。（20分）
评分规则: 【 解：首先计算反应物初始压力
进行反应组分的物料衡算：总压 p(总) =（62.4-2x+2x+x）kPa = 82.7 kPa，则 x = 20.3 kPa
则平衡时各组分的分压为
反应的标准平衡常数
】

4、 问题:25℃时，将2 mol的纯A(g)放入带活塞的密闭容器中，发生下列分解反应 系统总压维持200 kPa不变，达到平衡时nA=1.21 mol，nB=1.58 mol。
评分规则: 【





达到新平衡时
】

5、 问题:
评分规则: 【 解：对于化学反应298.15 K时，



计算110℃时反应的标准平衡常数。

】

【作业】第六章 相平衡（二） 第六章单元作业

1、 问题:在抽成真空的密闭容器中放入过量的NH4I(s)，系统达到平衡时存在以下平衡求系统组分数为C、相数P和自由度F。（写出计算过程）
评分规则: 【 解：该系统中物质数S=5；三个平衡反应中只有两个是独立的，所以R=2； 四种气体的分压力之间存在下列关系p(NH3)= p(HI) + 2p(H2)p(H2)= p(I2)所以独立的限制条件数R¢=2；