2019 无机及分析化学(西北农林科技大学)1207028248 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2019-09-20到2019-12-31
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【作业】第一章 溶液和胶体 作业

1、 问题:今有两种溶液，其一为1.50g尿素(NH2)2CO 溶于200g 水中；另一为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这种未知物的摩尔质量。
评分规则: 【
】

2、 问题:硫化砷溶胶是由下列反应而制得的 2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O试写出硫化砷胶体的胶团结构式（电位离子为HS-）。并比较NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种电解质对该溶胶的聚沉能力，并说明原因。
评分规则: 【
】

第一章 溶液和胶体 作业一：选择、填空

1、 问题:等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是
选项：
A:蔗糖（C12H22O11）溶液
B:葡萄糖（C6H12O6）溶液
C:丙三醇（C 3H8O3）溶液
D:尿素（ (NH2)2 CO）溶液
答案: 【蔗糖（C12H22O11）溶液】

2、 问题:0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是
选项：
A:NaCl溶液
B:C12H22O11溶液
C:HAc溶液
D:H2SO4溶液
答案: 【H2SO4溶液】

3、 问题:胶体溶液中，不决定溶胶电性的物质是
选项：
A:胶团
B:电位离子
C:反离子
D:胶粒
答案: 【胶团 】

4、 问题:溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是
选项：
A:胶体的布朗运动
B:胶体的丁铎尔效应
C:胶团有溶剂化膜
D:胶粒带电和胶团有溶剂化膜
答案: 【胶粒带电和胶团有溶剂化膜】

5、 问题:有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3 ②Na2SO4 ③Na3PO4 ④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为
选项：
A:①②③④
B:②④③①
C:③②①④
D:③②④①
答案: 【③②④①】

6、 问题:
答案: 【H 、 H2SO4 、1/2H2SO4】

7、 问题:丁铎尔效应能够证明溶胶具有 性质，其动力学性质可以由 实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有 性质。
答案: 【丁铎尔效应能够证明溶胶具有 光学 性质，其动力学性质可以由 布朗运动 实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有 电学 性质。】

8、 问题:将等体积的0.003mol·L－1 AgNO3溶液和0.008mol·L －1KCl溶液混合所得的AgCl溶胶的胶团结构式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，该溶胶在电场中向 　 　 　 极移动。
答案: 【胶团结构式为 　 [(AgCl) m·n Cl-·(n–x) K+ ] x-·x K+ 　 ，该溶胶在电场中向 正 极移动。】

【作业】第三章 化学反应的速率和限度 作业二：计算题

1、 问题:某化学反应在298 K时的速率常数为1.1×10 – 4s-1， 在323 K时的速率常数为5.5×10 -2s-1。则该反应的活化能是 　 ， 303 K时的速率常数为　 　　　　。
评分规则: 【 过程完整、结果正确
】

2、 问题:
评分规则: 【 过程完整、结果正确
】

3、 问题:
评分规则: 【 过程完整、结果正确
】

4、 问题:
评分规则: 【 过程完整、结果正确
】

【作业】第二章 化学反应的能量和方向 作业二：计算题

1、 问题:
评分规则: 【
】

第二章 化学反应的能量和方向 作业一：选择、填空

1、 问题:一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，做电功50 kJ；（2）放热Q, 不做功，则
选项：
A:－60kJ
B:Q = －10 kJ
C:Q = －40kJ
D:反应的QV =－10kJ
答案: 【－60kJ 】

2、 问题:
选项：
A:CCl4 (g) +2H2O (g) =CO2 (g) + 4HCl (g)
B:CaO (s) +CO2 (g) =CaCO3 (s)
C:Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq)
D:Na (s) +H2O (l) =Na+(aq)+½H2 (g)+OH－(aq)
答案: 【Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq)】

3、 问题:
选项：
A:DfHmθ(H2O,g) = -483.63 kJ·mol–1
B:DrHmθ= -483.63 kJ·mol–1 表示Δξ = 1 mol时系统的焓变
C:DrHmθ= -483.63 kJ·mol–1 表示生成1 mol H2O (g) 时系统的焓变
D:DrHmθ= -483.63 kJ·mol–1 表示该反应为吸热反应
答案: 【DrHmθ= -483.63 kJ·mol–1 表示Δξ = 1 mol时系统的焓变】

4、 问题:
选项：
A:C（石墨,s）+O2(g) ==== CO2(g)
B:C（金刚石,s）+O2(g) ==== CO2(g)
C:C（石墨,s）+O2(l) ==== CO2(l)
D:C（石墨,s）+O2(g) ==== CO2(l)
答案: 【C（石墨,s）+O2(g) ==== CO2(g)】

5、 问题:
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

6、 问题:系统状态函数的特点是：状态函数仅决定于 ；状态函数的变化只与 有关，而与变化的 无关。
答案: 【系统状态函数的特点是：状态函数仅决定于 系统的状态 ；状态函数的变化只与 系统的变化的过程 有关，而与变化的 途径 无关。】

7、 问题:反应进度ξ的单位是 ；反应计量式中反应物B的化学计量数vB的值规定为 。
答案: 【反应进度ξ的单位是 mol ；反应计量式中反应物B的化学计量数vB的值规定为 负值 。】

8、 问题:正、逆反应的DrHm，其 相等， 相反；反应的DrHm与反应式的 有关。
答案: 【正、逆反应的rHm，其 绝对值 相等， 符号 相反；反应的rHm与反应式的 写法 有关。】

9、 问题:所谓标准状态是在指温度T和标准压力下该物质的状态。其中标准压力Pq = ；标准状态虽然没有指定温度，但是为了便于比较，IUPAC推荐选择 作为参考温度。
答案: 【所谓标准状态是在指温度T和标准压力下该物质的状态。其中标准压力P = 100 kPa ；标准状态虽然没有指定温度，但是为了便于比较，IUPAC推荐选择 298 K 作为参考温度。】

10、 问题:
答案: 【ΔrGm（T）= ΔrHm（298K）―T ΔrSm（298K）】

第三章 化学反应的速率和限度 作业一：选择、填空

1、 问题:
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

2、 问题:
选项：
A:2v
B:4v
C:2.8v
D:2.5v
答案: 【2.8v】

3、 问题:测得某反应正反应的活化能Ea.正 = 70 kJ·mol-1，逆反应的活化能Ea.逆=20 kJ·mol-1，此反应的反应热为（ ）kJ·mol-1
选项：
A:50
B:-50
C:90
D:-45
答案: 【50】

4、 问题:3-4 在298K时，反应　2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的（ ）。
选项：
A:29倍
B:1×103倍
C:1.2×105倍
D:5×102倍
答案: 【1.2×105倍】

5、 问题:3-5．某反应的速率常数为2.15 L2·mol-2·min-1，该反应为( )。
选项：
A:零级反应
B: 一级反应
C: 二级反应
D:三级反应
答案: 【三级反应】