2020 分析化学实验(肇庆学院) 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2020-04-15到2020-06-30
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【作业】实验一 间接碘量法测定铜盐中铜的含量 预习实验16 间接碘量法测定铜盐中铜的含量

1、 问题:要求用笔记本或word文档写出本实验的预习报告。预习报告内容包括实验目的，实验原理（反应方程式，反应条件，干扰消除的方法，指示剂，终点颜色变化，待测物含量计算公式，注意事项或称提高测定准确度的措施），仪器试剂，实验内容及步骤，数据记录与处理表格，回答思考题。
评分规则: 【 实验目的：10分；实验原理：50分（反应方程式10分，反应条件10分，干扰消除的方法10分，指示剂2分，终点颜色变化3分，待测物含量计算公式10分，注意事项或称提高测定准确度的措施5分）；仪器试剂：10分；实验内容及步骤：10分；数据记录与处理表格：10分；回答思考题：10分。
】

【作业】实验一 间接碘量法测定铜盐中铜的含量 预习实验1 化学分析基本操作练习

1、 问题:要求用笔记本或word文档写出本实验的预习报告。预习报告内容包括实验目的，实验原理（反应方程式，反应条件，干扰消除的方法，指示剂，终点颜色变化，待测物含量计算公式，注意事项或称提高测定准确度的措施），仪器试剂，实验内容及步骤，数据记录与处理表格，回答思考题
评分规则: 【 1.实验目的10分；2.实验原理20份；3.实验步骤15分；4.数据记录与处理表格30分；5.注意事项10分；习题15分。
】

【作业】实验二 NaH2PO4-Na2HPO4混合液中各组分浓度的测定 实验二 NaH2PO4-Na2HPO4混合液中各组分浓度的测定

1、 问题:要求用笔记本或word文档写出本实验的预习报告，设计出至少3个实验方案。预习报告内容包括实验目的，实验设计思路及可行性分析（以图示表示，写出每步可行性判据），相应的实验原理（反应方程式，滴定终点pH值，指示剂选择，终点颜色变化，待测物含量计算公式，实验注意事项或提高测定准确度的措施），仪器试剂，实验内容及步骤，数据记录与处理表格，思考题。
评分规则: 【 100分
】

【作业】实验一 间接碘量法测定铜盐中铜的含量 预习实验2 硫酸铵中含氮量的测定（甲醛法）

1、 问题:1.实验目的10分.2.实验原理20分。3.仪器与试剂10分。4.实验步骤15分。5.数据处理表格设计15分。6.注意事项10分。7.解答习题20分。
评分规则: 【 预习报告内容包括实验目的，实验原理（反应方程式，指示剂选择，终点颜色变化，待测物含量计算公式，实验注意事项），仪器试剂，实验内容及步骤，数据记录与处理表格，思考题。
】

实验一 间接碘量法测定铜盐中铜的含量 化学分析基本操作练习单元测验

1、 问题:以下标准溶液可以使用直接法配制的是（    ）。
选项：
A:HCl
B:NaOH
C:K2Cr2O7
D:KMnO4
答案: 【K2Cr2O7】

2、 问题:下列说法错误的是(     )。
选项：
A:进行多次的平行测定，取其平均值，可以消除系统误差。
B:由于实验室中的去离子水被污染而造成的误差属于系统误差。
C:偶然误差一般无法通过校正的方法消除。
D:误差是不可避免的。
答案: 【进行多次的平行测定，取其平均值，可以消除系统误差。】

3、 问题:下列说法错误的是（     ）。
选项：
A:如果平均值非常接近真实值，则精密度一定很高。
B:精密度是准确度的前提。
C:相对平均偏差非常小，说明单次测量值之间肯定非常接近。
D:误差越小，准确度越高；偏差越小，精密度越高。
答案: 【如果平均值非常接近真实值，则精密度一定很高。】

4、 问题:如图显示，滴定管内装有某透明无色滴定剂，到终点时，刻度的读数正确的是（    ）。
选项：
A:20.6 mL
B:21.34 mL
C:20.58 mL
D:20.66 mL
答案: 【20.66 mL】

5、 问题:关于滴定操作，以下说法的组合全部正确的是（    ）。（1）滴定前清洗并用滴定剂润洗锥形瓶。（2）滴定前清洗并用滴定剂润洗滴定管。（3）滴定前在滴定管中装入滴定剂并赶去滴定管出口下端的气泡。（4）在酸式滴定管的活塞处要多涂一些凡士林，润滑并防漏。（5）平行测定时，每次都要将滴定液初刻度调整到“0”刻度或其附近（“0”以下），可减少滴定管刻度的系统误差。（6）滴定时应固定锥形瓶，防止滴定剂溅出。（7）滴定时，一只手不应离开滴定管，控制住滴定剂的流速。（8）观察刻度时，视线和滴定管内滴定剂弯月面平齐。
选项：
A:(2)(3)(5)(8)
B:(2)(4)(6)(8)
C:(1)(2)(3)(4)
D:(1)(5)(6)(7)
答案: 【(2)(3)(5)(8)】

6、 问题: 欲配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液(标定后作标准溶液)，正确的操作是（    ）。
选项：
A:用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。
B:用电子分析天平称取2.0000   g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度。
C:用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度。
D:用电子分析天平称取2.0000   g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。
答案: 【用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。】

7、 问题:以NaOH标准溶液标定盐酸(NaOH为滴定剂)，酚酞为指示剂，以下操作会使所测得的盐酸浓度偏高的是（   ）。
选项：
A:滴定终点的颜色过深。
B:终点时，观察NaOH刻度的视线偏低。
C:装NaOH的滴定管清洗后未用NaOH标准溶液润洗。
D:滴定前用NaOH标准溶液润洗锥形瓶。
答案: 【滴定终点的颜色过深。;
终点时，观察NaOH刻度的视线偏低。;
装NaOH的滴定管清洗后未用NaOH标准溶液润洗。】

8、 问题:某次标定盐酸标准溶液的实验，平行测定了4次，得到盐酸的浓度分别为:0.0996mol· L-1,0.0950 mol· L-1,0.0958 mol· L-1,0.0970 mol· L-1，则本次实验测定的平均值和相对平均偏差分别为：0.0968 mol· L-1和0.15%.
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

9、 问题:数值0.0986既可以看成三位有效数字，也可以看成四位有效数字。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

【作业】实验二 NaH2PO4-Na2HPO4混合液中各组分浓度的测定 实验三 Mg和EDTA混合液中各组分浓度的测定

1、 问题:要求用笔记本或word文档写出本实验的预习报告，以混合液中Mg过量为例，设计出至少4个实验方案。预习报告内容包括实验目的，实验设计思路及可行性分析（以图示表示，写出每步可行性判据），相应的实验原理（反应方程式，滴定终点pH值，指示剂选择，终点颜色变化，待测物含量计算公式，实验注意事项或提高测定准确度的措施），仪器试剂，实验内容及步骤，数据记录与处理表格，思考题。
评分规则: 【 目的思路60分，标定10分，溶液配制10分，步骤10分，数据记录4分，思考题6分
】

实验二 NaH2PO4-Na2HPO4混合液中各组分浓度的测定 2018化学-测试

1、 问题:碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，
选项：
A:I2易发生歧化反应
B:I2易挥发