2020 分析化学(湖南师范大学) 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2020-02-25到2020-05-22
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【作业】第二章 分析质量保证 分析质量保证习题

1、 问题:测定某铜合金中铜含量，五次平行测定的结果是：27.22%；27.20%；27.24%；27.25%；27.15%，计算：(1)平均值；中位数；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差；平均值的标准偏差；(2)若已知铜的标准含量为27.20%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
评分规则: 【 每小项2分。
】

2、 问题:从一车皮钛矿砂测得TiO2含量，六次取样分析结果的平均值为58.66%，标准偏差0.07%。求置信度为90%，95%，99%时，总体平均值的置信区间，并比较之，结果说明了什么？
评分规则: 【 置信度为90%，95%，99%及结果比较各3分，说明1分。
】

3、 问题:1分析结果准确度高则精密度就高。     （        ）2 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（ ）。 3分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（  ）。 4有效数字是指所用仪器可以显示的数字（  ）。  1. 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（      ）A.     标准偏差B.      相对标准偏差C.      极差D.     平均值的标准偏差2从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是A  偶然误差小            B 系统误差小  C  标准偏差小           D 相对平均偏差                       3下列论述中正确的是：A  进行分析时，过失误差是不可避免的   B  精密度好，准确度就一定高C  精密度好，系统误差就一定小D  精密度好，偶然误差就一定小                                 4下列情况引起偶然误差的是：A  移液管转移溶液之后残留量稍有不同B  所用试剂中含有被测组分C  以失去部分结晶水的硼砂作为基准物标定盐酸D  天平两臂不等长                                             5、以下各措施中可以消除分析系统误差的是（     ）。A 、校正仪器， B 、增加测定次数 6一组分析结果的精密度好，但准确度不好，是由于（ ）。A 操作失误    B 记录错误      C 试剂失效    D 随机误差大7下列有关置信区间的定义中，正确的是：  A  以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B  在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C  真值落在某一可靠区间的几率D  在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围                  8有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用      A  F检验      B  t检验        C  Q检验       D 相对误差 9下列数字中有效数字为四位的是（     ）。A、[H+]=0.030    B、pH=10.42       C、WMgO=19.96% 1滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是____。                     2准确度是表示测得值与__之间符合的程度；精密度是表示_之间符合的程度。准确度表示测量的_性；精密度表示测量的__性或 ____性。
评分规则: 【 判断题，填空
】

4、 问题:1滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是____。                     2准确度是表示测得值与__之间符合的程度；精密度是表示_之间符合的程度。准确度表示测量的_性；精密度表示测量的__性或 ____性。    
评分规则: 【 每空1分
】

【作业】第三章 化学分析法导论 化学分析法导论习题

1、 问题:计算pH=3.0和6.0时HAc和Ac-的分布系数。
评分规则: 【 每小项2.5分，共4小项。
】

2、 问题:写出下列物质水溶液的质子条件式    (1)NH4Cl (2)Na2CO3 (3)NH4H2PO4    (4)NaAc+H3BO3 (5)NH3+NH4Cl
评分规则: 【 每小题2分
】

【作业】第三章 化学分析法导论 填空题，选择题，判断题

1、 问题:单选题1、直接配制标准溶液时，必须使用（）。   A 分析试剂    B 保证试剂    C 基准试剂      D 优级试剂2、下列说法正确的是：（  ）A 滴定管的初读数必须是“”      B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C 滴定分析具有灵敏度高的优点D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大                           3、取1.000moI·L-1HCl溶液100mL稀释至500mL，此溶液浓度为（     ）。A、0．4000 mol.L-1  B、0.5000 mol.L-1  C、0.2000 mol.L-1   D、0.1000 mol.L-14、下列各组酸碱对中属于共轭酸碱对的是（     ）。A、H2CO3—CO32-           B、NaH2PO4—Na2HPO4  C、Na3PO4—NaH2PO4           D、H3PO4—Na3PO45、下列物质中属于滴定分析常用的基准物质是（   ）。  A、KMnO4 ，B、（NH4）2CO3  ， C、优级纯的HCl  ， D、K2Cr2O7  
评分规则: 【 每题1分
】

2、 问题:填空题7由于__、_或__等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。        8滴定分析中，指示剂变色时，称为___。9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是__。                                                                   10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选___作量器最为合适。                                                                   11 H2CO3的共轭碱是__；CO32-的共轭酸是__。12间接法制备标准溶液，常采用_和_两种方法来确定其准确浓度。 13酸的浓度是指酸的__浓度，用符号__表示，规定以_为单位；酸度是指溶液中__的浓度，常用符号_表示，习惯上以表示。             14标定NaOH常用的基准物有、___。      
评分规则: 【 每空1分
】

3、 问题:判断题15根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（  ）。 16有效数字是指所用仪器可以显示的数字（  ）。 17分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（  ）。18 NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性（  ）。 19对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（  ）。 20某一体积测得为26.40mL，可以记录为26.4mL。  （   ）
评分规则: 【 每题1分
】

【作业】第四章 酸碱滴定法 酸碱滴定法习题

1、 问题:用NaOH或HCl标准溶液滴定下列物质的溶液，求化学计量点（一个或两个）时溶液的pH，并指出用何种指示剂。(1) 0.10mol·L-1H2CO3(2) 0.10mol·L-1HNO2
评分规则: 【 每小项5分。
】

2、 问题:1．已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48，则该 弱碱的pKb为(  )。           2．用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0-       9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其pH突跃范围是(  )。3．Na2S溶液的质子条件式（PBE）为(  )  。4．已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01683mol.L-1，该溶液对Fe2O3的滴定度   为(        ) g.mL-1 (已知 =159.7g•mol-1)。5．某酸碱指示剂的pKHin=8.1，该指示剂的理论变色范围为(  ) 。
评分规则: 【 1空1分
】

3、 问题:1.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为 (    )    (A) 1×10-12 mol/L                 (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L              (D) 1.258×10-12 mol/L2．已知某弱酸HA（pKa=5.0）浓度为0.1000mol•L-1与其相同浓度的共轭碱A- 的pKb应为（  ）。A、5.0       B、9.0      C、4.0       D、11.03．1.00mL H2SO4标准溶液恰能与0.04000g NaOH(M=40.00)完全反应，则此H2SO4溶液对NaOH 滴定度为（   ）。A. 0.02000g.mL-1    B. 0.04000g.mL-1   C. 0.06000g.mL-1    D. 0.08000g.mL-14．用0.100mol.L-1 NaOH滴定同浓度HAc(pka=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7,若用0.100mol.L-1 NaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时，pH突跃范围是（）A .8.7～10.7     B. 6.7～9.7     C. 6.7～10.7     D. 5.7～9.75．用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（  ）。A. 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大；B. 化学计量点前后0.1%的pH均增大；C. 化学计量点前后0.1%的pH均减小；D. 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大； 6．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：答：选  A.滴定突跃的范围；           B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化；         D.指示剂相对分子质量的大小E．滴定方向                     7．下列说法正确的是：（ ）A 滴定管的初读数必须是“0”     B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大                           8．关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：(  )A  指示剂本身是有机弱酸或弱碱      B  指示剂的变色范围越窄越好C  指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内D  HIn与In颜色差异越大越好  9．用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时的pH突跃范围是（  ）    A  9.7-4.3    B  8.7-4.3    C  10.7-3.3    D  8.7-5.3           10．下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能直用直接滴定法进行滴定分析的是：（  ） A HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)B HCl滴定苯酚钠 (苯酚：pKa=10.00)C NaOH滴定吡啶盐 (吡啶：pKb=8.77) D NaOH滴定甲胺盐 (甲胺：pKb=3.37)                       11．用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3 H2O溶液，用去盐酸溶液的容积相等，说明NaOH和NH3 H2O两溶液中相等的是：（  ）  A  [OH-]         B NaOH和NH3 H2O的浓度     C  两物质的pKb    D 两个滴定的pH 突跃范围       12．用0.20mol•L-1 NaOH 标准溶液滴定0.10 mol•L-1H2SO4和0.10 mol•L-1H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上，可出现（   ）个突跃范围 。 A、1       B、2    C、3         D、413．下列各组酸碱对中属于共轭酸碱对的是（     ）。 A、H2CO3—CO32-       B、NaH2PO4—Na2HPO4  C、Na3PO4—NaH2PO4      D、H3PO4—Na3PO414．能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（   ）。 A、苯酚（pKa=9.95）        B、苯甲酸（pKa=4.0） ， C、氢氰酸（pKa=9.14）      D、硼酸（pKa=9.24）15、用双指示剂法，以HCl标准溶液滴定混合碱至酚酞指示剂变色，耗HCl标准溶液体积为V1mL，继续滴至甲基橙指示剂变色，又耗HCl标准溶液体积为V2mL，若2V1=V2混合碱组成是（  ）。   A、NaOH+Na2CO3            B、Na2CO3+NaHCO3  C、NaOH+NaHCO3            D、NaOH+Na2CO3+NaHCO3  16、H2C2O4(pKa1=1.22，pKa2=4.19)溶液在pH=4.19时主要存在型体为（     ） A、[H2C2O4]=[HC2O4-]        B、[HC2O4-]=[C2O42-]  C、[HC2O4-]<[C2O42-]         D、[HC2O4-][C2O42-]17、用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定0.10mol•L-1弱酸HA(  pKa=4.0)。当滴定一半时溶液的pH是（      ）。    A、4.0 ，B、5.0  ，C、10   D、1118、用0.20mol•L-1NaOH 标准溶液滴定0.10mol•L-1HCl和0.10mol•L-1 H3PO4 的混合溶液，在滴定曲线上，可出现（      ）个突跃范围 。 A、2 ， B、3 ， C、1  D、019、H2C2O4(pKa1=1.22，pKa2 =4.19)溶液在pH=4.19时各型体分布为（  ）   A、[H2C2O4]=[HC2O4-]   ，B、[HC2O4-]=[C2O42-] ,C、[H2C2O4]= [C2O42-]  D、  [HC2O4-]>[C2O42-]  D、20．H3PO4的pKa1～pKa3分别是2.12，7.20，12.40，当H3PO4溶液的pH=7.80时，叙述溶液中主要存在形体的浓度大小，正确的是(   )。 A. [H3PO4]＞[HPO42—]          B. [HPO42—]＞[H2PO4—]C. [HPO42—]=[H2PO4—]          D. [PO43—]＞[HPO42—] .21．变色范围为pH = 4.4 – 6.2 的指示剂是（  ）。 A 甲基橙     B 甲基红    C 溴酚兰      D 中性红
评分规则: 【 1题1分
】

4、 问题:1．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（   ）。 2．酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（  ）3．标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。（   ）4．一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（   ）5．强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关   （  ） 6．0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定       （   ）7．强酸强碱滴定化学计量点时PH等于7。    （  ）8． NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（  ）。 9．酸碱指示剂本身是有机弱酸或弱碱（  ）。  
评分规则: 【 1题1分
】

5、 问题:  分析不纯CaCO3（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000克，加入0.2500M HCl标准溶液25.00ml。煮沸除去CO2，用0.2012MNaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84ml。计算试样中CaCO3的百分含量。    1. 为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“终点”？为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高？      2． 指出下列各酸的共轭碱：HAc， H2CO3，HCO3- ，H3PO4， H2PO4-， NH4+， H2S ，HS-  3． 指出下列各碱的共轭酸：Ac-， CO32- ，PO43-，HPO42- ，S2- ，NH3 ，CN-，OH-。  4． 根据下列反应，标出共轭酸碱对。(1) H2O+H2O H3O++OH-(2) HAc+H2O H3O+Ac-(3) H3PO4+OH- H2PO4-+H2O(4)CN-+H2O HCN+H2O   5． 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc，Ac-；NH4+，NH3；HF，F-；H3PO4，H2PO4-；H2S，HS-。   6．已知下列各酸的pKa和弱碱的pKb值，求它们的共轭碱和共轭酸的pKb和pKa（1）HCN  pKa=9.31           (2)  NH4+  pKa=9.25(3)  HCOOH  pKa=3.75        (4)  苯胺  pKb=9.34   7． 计算0.10mol•L-1甲酸（HCOOH）溶液的pH值及其离解度。表Ka=1.77×10-4    8．取含惰性杂质的混合碱（含NaOH,NaCO3,NaHCO3或它们的混合物）试样一份，溶解后，以酚酞为指示剂，滴至终点消耗标准酸液V1ml；另取相同质量的试样一份，溶解后以甲基橙为指示剂，用相同的标准溶液滴至终点，消耗酸液V2ml，（1）如果滴定中发现2V1=V2，则试样组成如何？（2）如果试样仅含等摩尔NaOH和Na2CO3，则V1与V2有何数量关系？   9．称取含NaH2PO4和Na2HPO4及其他惰性杂质的试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴至溶液刚好变蓝，消耗NaOH标准溶液20.00ml，而后加入溴甲酚绿指示剂，改用0.1000 mol•L-1HCl标准溶液滴至终点时，消耗HCl溶液30.00ml，试计算：（1）W(NaH2PO4)，（2）W(Na2HPO4)，（3）该NaOH标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。     10．何为基准物质？必须具备那些条件？     11．HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 mol•L-1），能否以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl？此变色点时有多少H Ac参与了反应？              12．一试液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液。用20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液？ （1）试液中所含NaOH与Na2CO3、物质的量比为3∶1；（2）原固体试样中所含NaHCO3和NaOH的物质量比为2∶1； 
评分规则: 【 1题1分
】

第四章 酸碱滴定法 酸碱滴定法单元测试题

1、 问题:当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多（      ）
选项：
A:变色越灵敏，滴定误差越小。
B:变色越不灵敏，滴定误差越大。
C:变色越不灵敏，滴定误差越小。
D:变色越灵敏，滴定误差越大。
答案: 【变色越不灵敏，滴定误差越大。】

2、 问题:标定溶液时，因基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可采用（       ）校正。
选项：
A:空白试验
B:对照试验
C:平行试验
D:仪器参数
答案: 【对照试验】

3、 问题:一元弱酸溶液的氢离子浓度（    ）酸的浓度。
选项：
A:小于
B:等于 
C:关系不确定
D:大于 
答案: 【小于】

4、 问题:指示剂的变色范围与突跃范围的关系是（      ）
选项：
A:全部落在滴定突跃范围之内
B:部分落在在突跃范围内
C:刚好与突跃范围相同
D:可以在突跃范围之外
答案: 【部分落在在突跃范围内】

5、 问题:CH2ClCOOH，HF，苯甲酸，苯酚的pKa分别为2.86，3.46，4.21，9.95，能够采用NaOH标准溶液直接滴定的是（      ）
选项：
A:CH2ClCOOH，HF，苯甲酸
B:苯酚
C:CH2ClCOOH，HF，苯甲酸，苯酚
D:HF，苯甲酸，苯酚
答案: 【CH2ClCOOH，HF，苯甲酸】

6、 问题:的共轭碱是（      ）
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

7、 问题:标定NaOH常用的基准物有（    ）
选项：
A:邻苯二甲酸氢钾
B:草酸
C:重铬酸钾
D:氧化镁
答案: 【邻苯二甲酸氢钾;
草酸】

8、 问题:当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】
分析：【当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色不灵敏，滴定误差越大。一元弱酸溶液的氢离子浓度小于酸的浓度。】

9、 问题:0.10mol•L-1HCl与0.12mol•L-1NaNO2等体积混合后，计算溶液的pH值，相当于是计算0.01mol•L-1NaNO2和0.05mol•L-1HNO2组成的缓冲溶液的pH值。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】
分析：【等体积混合，浓度稀释一倍，相当于上述缓冲溶液的计算pH=pKa+lg0.01/0.05=2.59】

10、 问题:的共轭碱是。（      ）
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

11、 问题:已知吡啶的Kb=1.7×10-9，其共轭酸的Ka=1.2×10-6
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】
分析：【Ka=5.9×10-6】

第三章 化学分析法导论 化学分析导论单元测试题

1、 问题:滴定分析中，指示剂变色时，称为（    ）。
选项：
A:化学计量点
B:滴定终点
C:滴定误差
D:等电点
答案: 【滴定终点】

2、 问题:用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是（      ）。
选项：
A:直接滴定
B:返滴定
C:置换滴定
D:间接滴定
答案: 【返滴定】

3、 问题:下列说法正确的是：（      ）
选项：
A:滴定管的初读数必须是“0.00”
B:直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比
C:滴定分析具有灵敏度高的优点
D:基准物应具备的主要条件是摩尔质量大
E:滴定终点就是化学计量点
答案: 【直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比】

4、 问题:下列说法错误的是（      ）
选项：
A:与EDTA的配位反应由于反应速度慢,不能采用直接滴定的方式，可采用回滴定进行。
B:测定固体CaCO3时存在试样不易溶于水的问题，可采用回滴定进行。
C:在酸性溶液中，AgNO3滴时氯离子时，存在无合适指示剂问题，不能采用直接滴定的方式，可采用回滴定进行。
D:碘量法属于直接滴定法，采用硫代硫酸钠作为标准溶液滴定。
答案: 【碘量法属于直接滴定法，采用硫代硫酸钠作为标准溶液滴定。】