2020 分析化学(肇庆学院) 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2020-04-02到2020-06-30
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【作业】第5章 酸碱滴定法 5-2写出下列溶液的质子条件式。

1、 问题:5-2 写出下列溶液的质子条件式。 (3) 0.1 mol•L-1 (NH4)2HPO4        (5) 0.1 mol•L-1 (NH4)2CO3
评分规则: 【 每题50分。全对50分，错0分
】

【作业】第5章 酸碱滴定法 5-14计算下列各溶液的pH值

1、 问题: （2）0.10 mol•L-1 HCN；       （5）0.010 mol•L-1 Na2S；   （6）0.05 mol•L-1 K2HPO4       （8）0.10 mol•L-1 NH3·H2O－0.25 mol•L-1 NH4Cl混合溶液
评分规则: 【 每题25分。判别式对10分，公式对12分，结果对2分
】

第5章 酸碱滴定法 2

1、 问题:标定NaOH标准溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾未经干燥，使标得的浓度偏低
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

2、 问题:水溶液中，共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是Ka/Kb=Kw。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

3、 问题:酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

4、 问题:0.1 mol·L-1 NaNH4HPO4溶液的质子平衡式[H+] + [H2PO4 -] +[H3PO4] = [OH-] + [NH3] + [PO4 3-]
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

5、 问题:对于给定弱酸,δ仅是pH和pKa的函数
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

酸碱指示剂和酸碱滴定原理 酸碱滴定原理测试

1、 问题:用浓度为0.10 mol· L-1的一元酸碱滴定同浓度的酸碱，其pH突跃范围为9.70～4.30，则其滴定体系一定是
选项：
A: 强碱滴定弱酸
B:强碱滴定强酸
C:强酸滴定强碱或多元碱
D:强酸滴定弱碱
答案: 【强酸滴定强碱或多元碱】

2、 问题:配制标准溶液，量取浓盐酸合适的量器是
选项：
A:滴定管
B:量筒
C:移液管
D:吸量管
答案: 【量筒】

3、 问题:将酚酞加到一无色水溶液中，溶液呈现无色，则该溶液的酸碱性为
选项：
A:中性
B:无法确定
C:碱性 
D:酸性
答案: 【无法确定】

4、 问题:以0.1 mol/L NaOH 滴定0.1 mol/L HAc，若NaOH和HAc的浓度均增大10倍，则滴定曲线中
选项：
A:化学计量点前后0.1%的pH均增大
B:化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大
C:化学计量点前后0.1%的pH均减小
D:化学计量点前0.1%的pH变小，后0.1%的pH增大
答案: 【化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大】

5、 问题:配制pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择
选项：
A:一氯乙酸（pKa =2.86）和一氯乙酸盐
B:氨水（pKb=4.74）和氯化铵
C:六亚甲基四胺（pKb=8.85）和盐酸
D:乙酸（pKa =4.74）和乙酸钠
答案: 【氨水（pKb=4.74）和氯化铵】

酸碱指示剂和酸碱滴定原理 酸碱滴定法第2次测试

1、 问题:根据酸碱质子理论，水是中性物质
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

2、 问题:将甲基橙加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，说明该溶液是碱性。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

3、 问题:滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

4、 问题:酸碱指示剂的变色范围越窄越好
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

5、 问题:酸碱滴定中，如果考虑CO2的影响，选用甲基橙比酚酞好。所以用NaOH测定HCOOH时，应选用甲基橙为指示剂。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

6、 问题:用NaOH标准溶液测定HCl溶液时，以酚酞为指示剂，滴定终点pH=7.0。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

7、 问题:用NaOH标准溶液滴定HCI溶液，以甲基橙为指示剂，终点误差是正值。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

8、 问题:酸碱滴定突跃范围越宽，越有利于选择指示剂。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

9、 问题:酸碱的浓度越大，滴定突跃范围越大，所以酸碱的浓度越大越好。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

10、 问题:用0.1 mol·L-1 HCl溶液可以滴定0.1 mol·L-1 NaAc溶液。因为Ka（HAc）=1.8×10-5，满足cKa≥10-8
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

【作业】酸碱指示剂和酸碱滴定原理 第5章 酸碱滴定法第2次作业

1、 问题:称取1.000 g混合碱（可能含NaOH或Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物）试样，以酚酞为指示剂，用0.2500 mol•L-1 HCI溶液滴定至终点，用去盐酸溶液38.10 mL；加入甲基橙指示剂，继续用HCI溶液滴定至橙色，又用去盐酸溶液25.40 mL。判断混合碱的组成并计算试样中各组分的百分含量。
评分规则: 【 每个组分与标准溶液的计量关系对10分，计算公式对10分，代入数字和结果对5分。结构有效数字错扣2分
】

2、 问题:称取2.000 g面粉试样，经浓硫酸消化后，用浓NaOH碱化并加热蒸馏，蒸出的NH3以过量的饱和硼酸溶液吸收，吸收液用0.1200 mol•L-1 HCl溶液滴定至终点，消耗45.50 mL，计算面粉中粗蛋白质的质量分数。已知面粉中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7而得到
评分规则: 【 每个组分与滴定剂的计量关系对10分，质量分数的计算公式对10分，代入数字和结果对5分。结果的有效数字错扣2分
】

【作业】第6章 配位滴定法 第6章 作业

1、 问题:6-12 今有pH=5.5的某溶液，其中Cd2+、Mg2+ 和EDTA的浓度均为1.0×10-2 mol·L-1。对于EDTA与Cd2+ 的主反应，计算其αY值。已知lgK=8.70, pH=5.5时，lgαY(H) =5.51
评分规则: 【 两个公式，各10分，结果各2.5分
】

2、 问题:6-14在pH=5.0的HAc-Ac-缓冲溶液中，乙酸总浓度为0.2 mol·L-1，计算K’PbY。pH=5.0时，lgαY(H)=6.45，lgαPb(OH)=0；乙酸pKa=4.74; lgKPbY=18.04，Pb-Ac: lgβ1=2.52, lgβ2=4.0, lgβ3=6.4, lgβ4=8.5