2020 大学化学(东莞理工学院)1450854459 最新满分章节测试答案

本答案对应课程为:点我自动跳转查看
本课程起止时间为:2020-03-01到2020-07-20
本篇答案更新状态:已完结

【作业】第1章 气体与等离子体 单元作业题

1、 问题:1.从道尔顿气体分压定律来分析，“压力”这一变量有没有加合性？
评分规则: 【 答对30分
】

2、 问题:2. 课程思政作业 阅读化学史话《屠呦呦与青蒿素》、张孝骞与血容量，写300-500字读后感。
评分规则: 【 内容符合，分值在60-70分波动
】

【作业】第2章 化学反应的热效应、方向及限度 重要概念和公式总结

1、 问题:1：对于一个宏观过程，如外压为Pe ，体积变化为dV，则体积功W为2：等容过程的体积功W为3：恒外压Pe过程，体积从V1 变到V2，体积功为4：如果气缸中盛有理想气体，在恒温温度T,体积由V1可逆膨胀到（或压缩至）V2, 则可逆过程所做的功为W=
评分规则: 【 1：w=-PedV 或w=-Pe*dV2：W=0 或03：w=-Pe(V2-V1) 或w=Pe(V1-V2) 4：w=nRTln(V1/V2) 
】

2、 问题:1: 等容过程的热效应Qv与热力学内能是什么关系？若用Cv,m表示定容摩尔热容，则QV该如何计算？2： 等容过程的热效应Qv与焓是什么关系？若用Cp,m表示定容摩尔热容，则Qp该如何计算？
评分规则: 【 1:Qv= 或者等于热力学内能的变化；Qv==n2: Qp= 或者等于热力学内能的变化；Qp==n
】

3、 问题:1：单原子理想气体的Cv,m= ？ 双原子理想的Cv,m=？ Cv,m与Cp,m是什么关系？
评分规则: 【 1: 单原子Cv,m=3R/2 ；双原子Cp,m=7R/2. Cp,m-Cv,m=R
】

【作业】第2章 化学反应的热效应、方向及限度 第二章第二次作业

1、 问题:关于理想气体的等值过程的一些重要公式：1：理想气体等温变化过程的=        ,  =       ,   Q与W的关系为： 2：等容过程的的W=     ,  Qv与之间的关系 及计算公式3：绝热过程的Q=        , W与之间的关系及计算公式
评分规则: 【 1：理想气体等温变化过程的=    0    ,  =  0     ,   Q与W的关系为： Q=W2：等容过程的的W= 0    ,  Qv与之间的关系 及计算公式  Qv=                                         3：绝热过程的Q=  0      , W与之间的关系及计算公式 W=
】

2、 问题:关于绝热膨胀中Q, W 以及热力学能等的计算1dm3 氧气 由 298K, 500kPa用下列几种不同的方式膨胀到最后压力为100kpa；试计算：（1）等温可逆膨胀过程的 Q , W , 热力学内能和焓变；（2 )恒外压绝热膨胀过程的Q , W , 热力学内能和焓变；
评分规则: 【
】

3、 问题:有关反应进度的问题：（1）请写出反应进度d的数学表达式：（2）N2(g) +3H2(g）=2NH3(g), 若NH3的物质的量从0增加到2mol，则该反应的反应进度等于多少
评分规则: 【 （1）请写出反应进度d的数学表达式：d=dnB/B(2) = 1
】

【作业】第2章 化学反应的热效应、方向及限度 第三章作业 重要概念总结

1、 问题:无论过程是否可逆，计算从一个状态A到状态B的熵变，都只能用可逆过程的热温商计算，也就是说从T1到T2 对可逆过程的热与温度的商进行积分，那么请写出下列特殊过程的熵变的计算公式：假设状态点A（V1, T1, P1）到状态B（V2 T2 P2）且知道定压摩尔热容Cp,m和定容摩尔热容，请问：1：理想气体的等温过程熵变的计算公式：2：非等温等容过程熵变的计算公式：3: 非等温等压过程熵变的计算公式：4：P, V,T均改变的过程熵变的计算公式
评分规则: 【 写出具体的过程即可
】

2、 问题:2、写出熵增原理的数学表达式 ：3、以及判断一个过程是否能自发进行的熵判据：
评分规则: 【 写出具体的公式即可
】

3、 问题:1、写出有标准摩尔熵计算化学反应熵变的计算公式
评分规则: 【 写出具体的公式即可
】

第2章 化学反应的热效应、方向及限度 单元测验（第1-2章）

1、 问题:某气缸中有气体1.20 L，在197.3 kPa下，气体从环境吸收了8.00×102 J的热量，在等温等压下体积膨胀到1.50 L。根据热力学第一定律，体积功W和系统的热力学能变化△U分别是        。
选项：
A:59.2 J和741 J
B:-59.2 J和741 J
C:-59.2 J和-741 J 
D:59.2 J和-741 J
答案: 【-59.2 J和741 J】

2、 问题:已知298.15 K时，反应CaS(s) + 2O2(g) + 2H2O(l) → CaSO4·2H2O(s)的标准摩尔反应热为-967.8 kJ·mol-1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-285.83 kJ·mol-1，CaSO4·2H2O(s)的标准摩尔生成焓为-2021.3 kJ·mol-1，则反应2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)的标准摩尔反应热和CaS(s)的标准摩尔生成焓分别是     kJ·mol-1。
选项：
A:571.66，481.8
B:-571.66，-481.8
C:-571.66，481.8
D:571.66，-481.8
答案: 【571.66，-481.8】

3、 问题:白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3。已知CaCO3(s)的标准摩尔生成焓为-1206.92 kJ·mol-1，CaO(s)的标准摩尔生成焓为-635.09 kJ·mol-1，MgCO3(s)的标准摩尔生成焓为-1095.8 kJ·mol-1，MgO(s)的标准摩尔生成焓为-601.7 kJ·mol-1，CO2(g)的标准摩尔生成焓为-393.51 kJ·mol-1，CaCO3(s)的标准摩尔熵为92.9 J·mol-1·K-1，CaO(s)的标准摩尔熵为39.75 J·mol-1·K-1，MgCO3(s)的标准摩尔熵为65.69 J·mol-1·K-1，MgO(s)的标准摩尔熵为27.94 J·mol-1·K-1，CO2(g)的标准摩尔熵为213.74 J·mol-1·K-1，欲使白云石中MgCO3分解而CaCO3不分解，加热温度应控制的范围是            。
选项：
A:高于1110.4 K
B:低于571.6 K
C:1110.4 K和571.6 K之间
D:低于298.15 K
答案: 【1110.4 K和571.6 K之间】

4、 问题:5. 已知298.15 K时，SO2(g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO2(g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？       。
选项：
A:Kθ = 32.5；不利于反应向右进行
B:Kθ = 3.25；不利于反应向右进行
C:Kθ = 3.25；有利于反应向右进行
D:Kθ = 32.5；有利于反应向右进行
答案: 【Kθ = 3.25；不利于反应向右进行】

5、 问题:某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度？
选项：
A:A. 一定升高
B:B. 一定降低
C:C. 一定不变
D:D. 随接受功的多少而定
答案: 【A. 一定升高】

6、 问题:恒压下，无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而？
选项：
A:A.减少
B:B.增加
C:C. 不变
D:D. 不一定
答案: 【B.增加】

7、 问题:
选项：
A:A. 1000K