2020 大学化学（上）(湖北工程学院) 最新满分章节测试答案

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【作业】第七章 共价键与分子结构 主讲人：钱频 第七章单元作业

1、 问题:CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么?     
评分规则: 【  CH4中C采取sp3等性杂化.∴是正面体构型.                       
NH3中N采取sp3不等性杂化.因有一孤对电子，三个s键.   ∴为三角锥形.   
】

2、 问题:用VB法和MO法说明H2稳定存在，He2不能稳定存在的原因. 
评分规则: 【 按VB法，2个H的各一个电子若自旋相反，则可配对形成H2，
按MO法， 2个H的1s轨道组成两个分子轨道，s1s，s1s.2个电子按s1s轨道形成H2(H-H)，故H2稳定存在.
按VB法，He中无单电子，不能配对成键.
 按MO法，He2中四个电子在分子轨道中的电子排布为 〔(s1s)2(s1s)2〕，键有为0，净成键效应为0， 故He2不能稳定存在.                                      
】

第七章 共价键与分子结构 主讲人：钱频 第七章单元测试

1、 问题:下列叙述中，不能表示s键特点的是
选项：
A:原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；
B:两原子核之间的电子云密度最大；
C:键的强度通常比p键大；
D:键的长度通常比p键长。
答案: 【键的长度通常比p键长。】

2、 问题:下列键参数能用来说明分子几何形状的是
选项：
A:键矩
B:键长和键角
C:键能
D:键级
答案: 【键长和键角】

3、 问题:H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是
选项：
A:sp
B:sp2
C:sp3d
D:sp3不等性
答案: 【sp3不等性】

4、 问题:下列分子或离子中，键角最小的是
选项：
A:HgCl2 
B:H2O
C:NH3
D:PH3
答案: 【H2O】

5、 问题:下列分子是极性分子的是  
选项：
A: BCl3 
B:SiCl4
C:BeCl2 
D:PCl3
答案: 【PCl3】

6、 问题:  下列各组物质沸点高低顺序中正确的是(     )     
选项：
A:HI>HBr>HCl>HF  
B:H2Te>H2Se>H2S>H2O 
C:NH3>AsH3>PH3         
D:CH4>GeH4>SiH4     
答案: 【NH3>AsH3>PH3         】

7、 问题:下列关于O22-和O2-的性质的说法，哪组不正确(     )       
选项：
A:两种离子都比O2分子稳定性小;  
B:O2-的键长比O22-的键长长;  
C:键级次序是O2>O2->O22-;    
D:O2-是反磁性的，但O22-是顺磁性的.   
答案: 【O2-是反磁性的，但O22-是顺磁性的.   】

8、 问题:在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为(     )       
选项：
A: 取向力
B:诱导力
C:色散力和诱导力.取向力
D:取向力.诱导力.色散力.氢键  
答案: 【取向力.诱导力.色散力.氢键  】

9、 问题:PO43-离子的空间构型是(     )                   
选项：
A: 平面正方形
B:三角锥形
C:四面体 
D:八面体
答案: 【四面体 】

10、 问题:  对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是
选项：
A: 前者不能形成氢键，后者能形成氢键; 
B:前者能形成氢键，后者不能形成氢键
C:前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键;        
D:前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键. 
答案: 【前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键;        】

11、 问题:下列说法正确的是
选项：
A:原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;  
B:同种原子双键的键能为单键键能的两倍;    
C:键长是指成键原子的核间距离;     
D:线性分子如A-B-C是非极性的;    
答案: 【键长是指成键原子的核间距离;     】

12、 问题:中心原子仅以sp杂化轨道成键的是 
选项：
A:BeCl2和HgCl2
B:CO2和CS2
C:H2S和H2O
D:BBr3和CCl4
答案: 【BeCl2和HgCl2】

13、 问题:下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对的电子，则沿x轴方向可形成σ键的是（    ）。
选项：
A:2s—4dz2
B:2px—2px
C:2py—2py  
D:3dxy—3dxy
答案: 【2px—2px】

14、 问题:ClF3的立体结构是 
选项：
A:平面三角形
B:三角锥形  
C:T型 
D:变形四面体
答案: 【T型 】

15、 问题:乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（    ）。  
选项：
A:一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键
B:一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键
C:一条sp—spσ键，一条p—pπ键
D:三条p—pσ键
答案: 【一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键】

16、 问题: 氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

17、 问题:键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

18、 问题: 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

19、 问题:凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.   
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

20、 问题:共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.  
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

第八章 配位化学基础 主讲人：张寿春 周建良 第5单元测试

1、 问题:
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

2、 问题:下列关于配合物的叙述中错误的是
选项：
A:高自旋的八面体配合物的CFSE不一定小于低自旋的CFSE
B:同种元素的内轨型配合物比外轨型配合物稳定