2020 大学化学3(内蒙古大学) 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2020-05-18到2020-06-20
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【作业】第一章 热力学第一定律 第一章 单元作业

1、 问题:体系如何解决从环境吸收的热和来自环境的功？
评分规则: 【 将从环境吸收的热和来自环境的功转化为自身的内能。
】

2、 问题:为什么实际过程都是不可逆过程？研究可逆过程有什么意义？
评分规则: 【 可逆过程的特点为：（1）可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成；（2）在反向的过程中，用同样的手续，循着原来过程的逆过程，可以使体系和环境都完全恢复到原来的状态而无任何耗散效应；（3）等温可逆膨胀过程中体系对环境做最大功，在等温可逆压缩过程中环境对体系做最小功。可逆过程是一种理想过程，是一种科学的抽象，客观世界中并不存在可逆过程，自然界的一切过程都是不可逆过程，实际过程只能无限趋近与它。其意义是有助于研究热力学过程，可逆过程与平衡态密切相关，是效率最高的过程，是提高实际过程效率的最高限度，为实际过程找到了努力方向和目标。
】

3、 问题:
评分规则: 【
】

4、 问题:
评分规则: 【
】

5、 问题:
评分规则: 【
】

第一章 热力学第一定律 第一章 单元测试

1、 问题:等压过程是指
选项：
A:系统的始态和终态压力相同的过程
B:系统对抗外压力恒定的过程
C:外压力时刻与系统压力相等的过程
D:外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程
答案: 【外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程】

2、 问题:一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：(     )。
选项：
A:QV = Qp，DUV = DUp
B:QV < Qp，DUV = DUp
C:QV > Qp，DUV < DUp
D:QV < Qp，DUV < DUp
答案: 【QV < Qp，DUV = DUp】

3、 问题:对于一个封闭系统，下列说法中正确的有：(     )
选项：
A:等容绝热过程DU = 0
B:等容过程所作的功等于零
C:绝热过程
D:循环过程DU = 0
答案: 【循环过程DU = 0】

4、 问题:已知在T1到T2的温度范围内某化学反应的∑nBCp, m(B) > 0 ，则在该温度范围内反应的焓变（  ）
选项：
A:不随温度变化
B:随温度升高而减小
C:随温度升高而增大
D:与温度的关系无法简单描述
答案: 【随温度升高而增大】

5、 问题:反应 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在温度T、 压力p下进行时的焓变称为：（        ）
选项：
A:HCl(g)的摩尔生成焓
B:H2(g)的摩尔燃烧焓
C:该化学反应的等温、等压反应焓
D:Cl2(g)的摩尔燃烧焓
答案: 【该化学反应的等温、等压反应焓】

【作业】第二章 热力学第二定律 第二章 单元作业

1、 问题:
评分规则: 【
】

2、 问题:
评分规则: 【
】

3、 问题:
评分规则: 【
】

4、 问题:
评分规则: 【
】

5、 问题:
评分规则: 【
】

第二章 热力学第二定律 第二章 热力学第二定律 单元测试

1、 问题:∆S=∆H/T适合下列哪个过程熵变的计算
选项：
A:水在室温一个大气压下蒸发为水蒸气
B:-1℃过冷水变成冰
C: -10℃冰在一个大气压下变成水蒸气
D:水在100℃一个大气压下蒸发为水蒸气
答案: 【水在100℃一个大气压下蒸发为水蒸气】

2、 问题:反应 CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) 的DrS (T) > 0 ，则该反应的DrG(T) 将随温度的升高如何变化（假设DrH不随温度变化而变化）
选项：
A:增大     
B:减小      
C:不变      
D:无法确定
答案: 【减小      】

3、 问题:液态水在100℃及101.325 kPa下蒸发成水蒸气，则该过程的
选项：
A:DH = 0
B:DS = 0 
C:DU = 0
D:DG = 0
答案: 【DG = 0】

4、 问题:可逆热机的热功转换效率最高，因此由可逆热机带动的火车与不可逆热机带动的火车比较
选项：
A:速度快，节能 
B:速度慢，节能 
C:速度快，不节能 
D:速度慢，不节能
答案: 【速度慢，节能 】

5、 问题:某化学反应R→P在等压过程焓变DS与温度无关，则该过程的
选项：
A:DU与温度无关
B:DH与温度无关
C:DF与温度无关
D: DG与温度无关
答案: 【DH与温度无关】

第六章 化学动力学基础 第六章 化学动力学基础 单元测试

1、 问题:基元反应A+2B→ 3C在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol/s，则此时C的生成速率为(单位：mol·dm-3·s-1)
选项：
A:0.15
B:0.3
C:0.45
D:0.6 
答案: 【0.45】

2、 问题:在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是：（     ）
选项：
A:互撞分子的总动能超过 Ec 
B:互撞分子的相对总动能超过Ec 
C:互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec 
D:互撞分子的内部动能超过Ec。(Ec为阈能)
答案: 【互撞分子联心线上的相对平动能超过Ec 】

3、 问题:关于反应速率r，下列描述不正确的是：(    )
选项：
A:与体系的体积无关而与浓度大小有关
B:可为正值也可为负值
C:与用哪一种物质的浓度随时间变化率表示无关
D:与化学反应方程式写法无关
答案: 【可为正值也可为负值】

4、 问题:某一基元反应，2A(g)+B(g)——E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率的比值是
选项：
A: 1:2 
B:1:4
C:l:6
D:1: 8
答案: 【1: 8】

5、 问题:某反应速率系数是=2.3×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm3，则此反应半衰期为
选项：
A:43.3s
B:15.0s
C:30.0s 
D:21.7s
答案: 【43.3s】

【作业】第六章 化学动力学基础 第六章 单元作业

1、 问题:
评分规则: 【
】

2、 问题:
评分规则: 【
】

3、 问题: