2020 无机元素化学(枣庄学院) 最新满分章节测试答案

本答案对应课程为:点我自动跳转查看
本课程起止时间为:2020-02-19到2020-07-01
本篇答案更新状态:已完结

【作业】第七讲 氢和稀有气体 氢和稀有气体作业

1、 问题:举例说明氢气都有那些重要的化学性质。
评分规则: 【 共5个性质，每个4分
】

2、 问题:完成下列反应方程式： ⑴ XeF2 ＋ H2O2 → ⑵ XeF2 ＋ BrO3－→ ⑶ XeF2 ＋ Hg → ⑷ XeF4 ＋ Xe → ⑸ XeF6 ＋ NH3 →
评分规则: 【 每个3分⑴ XeF2 ＋ H2O2 ＝ Xe ＋ O2 ＋ 2 HF⑵ XeF2 ＋ BrO3－＋ H2O ＝Xe ＋ BrO4－＋ 2 HF⑶ XeF2 ＋ Hg ＝ Xe ＋ Hg2F2 ⑷ XeF4 ＋ Xe ＝ 2 XeF2 ⑸ XeF6 ＋ 2 NH3 ＝ Xe ＋ N2 ＋ 6 HF
】

3、 问题:就 XeF2 、XeF4 、XeF6 回答： ⑴ 它们的氧化性哪个最强 ？ ⑵ 用价层电子对理论推断 XeF2 和XeF4 分子的空间构型； ⑶ 分别写出它们和水反应的化学方程式 。
评分规则: 【 ⑴ 氧化性最强的是XeF6 （2分）⑵ XeF2 ：中心原子价层电子对数5 ，有3个孤对 ，价层电子对构型为三角双锥形 ，分子空间构型为直线形 （3分）XeF4 ：中心原子价层电子对数6 ，有2个孤对 ，价层电子对构型为八面体形 ，分子空间构型为平面四方形 。（3分）⑶ 2 XeF2 ＋ 2 H2O ＝ 2 Xe ＋ O2 ＋ 4 HF（2分） 6 XeF4 ＋ 12 H2O ＝ 4 Xe ＋ 2 XeO3 ＋ 3 O2 ＋ 24 HF（2分） XeF6 ＋ 3 H2O ＝ XeO3 ＋ 6 HF（2分）
】

4、 问题:为什么制备氙的氟化物一般使用镍制容器而不能使用石英容器？
评分规则: 【 因为在高温下XeF6能与SiO2作用（2分） ，最终生成具有爆炸性的XeO3 ：2 XeF6 ＋ SiO2 ＝ 2 XeOF4 ＋ SiF4 2 XeOF4 ＋ SiO2 ＝ 2 XeO2F2 ＋ SiF4）2 XeO2F2 ＋ SiO2 ＝ 2 XeO3 ＋ SiF4（3分） 镍因能与F2作用形成一层稳定、致密的氟化物钝化膜（2分） ，所以不再与氟及氙的氟化物反应 ，因而能作为氟及其氟化物的容器 。
】

【作业】第一讲 卤素 卤素作业1

1、 问题:用反应方程式表示下列制备过程:工业上从海水中制取溴
评分规则: 【 先将海水经日照浓缩后，调成酸性，通入Cl2将Br- 氧化Cl2 + Br- === 2 Cl- + Br2
鼓入空气将 Br2吹出，用Na2CO3溶液吸收3 Br2 + 3 Na2CO3 === 5 NaBr + NaBrO3 + 3 CO2
再酸化得Br2 5 Br- + BrO3- + 6H+ === 3 Br2 + 3 H2O
】

2、 问题:有三瓶固体体试剂，分别是次氯酸钠、氯酸钠和高氯酸钠，试设计鉴别它的步骤，写出主要反应方程式。
评分规则: 【 分别取少量固体加水溶解，试验其pH值，溶液呈碱性的是次氯酸钠。因次氯酸为弱酸，次氯酸钠溶液水解显碱性。ClO- + H2O === HClO + OH-而氯酸钠或高氯酸钠是强酸的盐溶于水溶液无明显的碱性。
进一步确认，向显碱性的溶液中加KI溶液，若有I2生成，则肯定为次氯酸钠。未经酸化时，氯酸钠或高氯酸钠不能氧化KI溶液。
再分别取待鉴别的氯酸钠和高氯酸钠固体，分别加入浓盐酸，溶液为黄色的是NaClO3。8 NaClO3 + 24 HCl === 9 Cl2 + 8 NaCl + 6 ClO2(黄色)+ 12 H2O溶液不变黄色的则是NaClO4。
进一步确认，向待鉴别的氯酸钠和高氯酸钠溶液中加入适量KCl，有白色沉淀出现的是高氯酸钠。因NaClO4与KCl作用生成溶解度小的KClO4。
】

3、 问题:在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时，得到蓝色溶液，说明碘化钾转化为A；加入过量NaClO时，则得到无色溶液B；然后酸化B溶液并加入少量固体Na2SO3，则A的蓝色复原；当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C；再加入NaIO3溶液，A溶液蓝色又出现。试推测A、B和C各为何物？写出各步反应的方程式。
评分规则: 【 A：I2，B：IO3-，C：I-
ClO- + 2 I- + H2O === I2 + Cl- + 2 OH- （无色 → 蓝色）
5 ClO- + I2 + 2 OH- === 5 Cl- + 2 IO3- + H2O （蓝色 → 无色）
2 IO3- + 5 SO32- + 2 H+ === I2 + 5 SO42- + H2O （无色 → 蓝色）
I2 + SO32- + H2O === 2 I- + SO42- + 2 H+ （蓝色 → 无色）
5 I- + IO3- + 6 H+ === 3 I2 + 3 H2O （无色 → 蓝色）
】

【作业】第一讲 卤素 卤素作业2

1、 问题:有一固体试剂，它可能是次氯酸钠、氯酸钠或高氯酸钠，试拟出鉴别它的步骤，写出主要反应方程式。
评分规则: 【
】

2、 问题: 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
评分规则: 【
】

3、 问题: 为了打击市场上假冒含碘盐，请你设计一种试纸，可以方便地检验市场上出售的盐是否含碘（设含碘盐为NaCl中加入了NaIO3）。简述操作过程，写出有关反应式。
评分规则: 【
】

4、 问题:以NaCl为基本原料制备NaClO，写出各主要步骤的反应方程式。
评分规则: 【
】

5、 问题: 有一易溶于水的钠盐 (A)，加入浓H2SO4并微热，有气体 (B) 生成，将气体 (B) 通入酸化的KMnO4溶液有一气体 (C) 生成，再将气体 (C) 通入另一钠盐 (D) 中得一红棕色物质 (E)，(E) 溶于碱其颜色立即褪去，当酸化溶液时红棕色又呈现。 问：(A)、(B)、(C)、(D)和(E)各为何物？写出各步反应的方程式。
评分规则: 【
】

6、 问题:将下列各组物质的有关性质由大到小排列。（1）键解离能：Cl2，Br2，I2 （2）溶解度：HgF2，HgCl2，HgBr2，HgI2（3）氧化性：HClO，HClO3，HClO4（4）稳定性：ClO2，I2O5
评分规则: 【 （1）键解离能：Cl2 > Br2> I2（2分）（2）溶解度：HgF2 > HgCl2 > HgBr2 > HgI2（2分）（3）氧化性：HClO > HClO3 > HClO4（2分）（4）稳定性：ClO2 < I2O5（2分）
】

7、 问题:溴能从含有碘离子的溶液中取代出碘，碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴。
评分规则: 【
】

【作业】第二讲 氧族元素 氧族元素作业1

1、 问题:1. 解释下列实验事实: 将SO2通入稀的品红溶液，溶液的红色消失；过一段时间后，溶液的红色又逐渐恢复。
评分规则: 【 SO2与品红的显色基团发生加成反应，使品红的颜色消失。但SO2的加成产物不稳定，在溶液中水解而脱落，显色基团得以恢复又显示其颜色。
】

2、 问题:选用一种试剂将下列溶液鉴别开，并进一步加以确证。 Na2SO4，Na2S2O3，Na2SO3，Na2S2，Na2S
评分规则: 【 用稀盐酸即可以将这些溶液区分开来。
无明显现象的是Na2SO4溶液。加BaCl2生成白色沉淀，可进一步确证是Na2SO4溶液。
逸出刺激性气体同时生成浅黄色沉淀的是Na2S2O3 溶液。气体可使湿润的品红试纸褪色以进一步确证生成气体为SO2。S2O32- + 2 H+ === SO2 + S(浅黄) + H2O
只逸出使湿润的品红试纸褪色的刺激性气体的是Na2SO3 溶液SO32- + 2 H+ === SO2 + H2O
逸出使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的臭鸡蛋气味的气体，同时生成浅黄色沉淀的是Na2S2溶液。S22- + 2 H+ === H2S + S(浅黄)
只逸出臭鸡蛋气味的气体，该气体能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的是Na2S溶液。S2– + 2 H+ === H2S↑H2S + Pb(Ac)2 === PbS(黑) + 2 HAc
】

3、 问题:向酸性KIO3的淀粉溶液中滴加Na2SO3溶液和向Na2SO3的淀粉溶液中滴加酸性KIO3溶液，观察到的现象是否相同？为什么？给出相关的反应方程式。
评分规则: 【 观察到的现象不相同。

】

4、 问题:盐A溶于水后加入稀硫酸，有刺激性气体B产生和乳白色沉淀C析出。气体 B通入Na2S溶液中也能得到C。若在A盐的溶液中加入过量AgNO3溶液并充分反应，有沉淀D生成；将D过滤出去之后，在滤液中加入BaCl2溶液有白色沉淀E生成。D和E均不溶于氨水或盐酸。将适量的B通入NaOH滤液后，再加入C后煮沸并充分反应又得到A的溶液。问A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式。
评分规则: 【 A：Na2S2O3； B：SO2； C：S； D：Ag2S； E：BaSO4。
Na2S2O3 + H2SO4 === SO2 + S + Na2SO4 + H2O2Na2S + 3SO2 === 3 S +2Na2SO3 Na2S2O3 + 2 AgNO3 + H2O ===Ag2S + H2SO4 + 2NaNO3H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 + 2HClSO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2ONa2SO3 + S === Na2S2O3
】

第一讲 卤素 卤素单元测验

1、 问题:下列反应中，不可能按反应式进行的是（ ）
选项：
A:2 NaNO3 + H2SO4(浓)==== Na2SO4 + 2 HNO3
B:2 NaI + H2SO4(浓)====Na2SO4 + 2 HI
C:CaF2 + H2SO4(浓) ==== CaSO4 + 2 HF
D:2 NH3 + H2SO4 ==== (NH4)2SO4
答案: 【2 NaI + H2SO4(浓)====Na2SO4 + 2 HI】

2、 问题:在常温下，卤素单质与 NaOH溶液作用产物正确的是（ ）
选项：
A:Br2生成NaBr，NaBrO
B:Cl2生成 NaCl，NaClO
C:I2生成 NaI，NaIO
D: Cl2生成 NaCl，NaClO3
答案: 【Cl2生成 NaCl，NaClO】

3、 问题:下列卤素氧化物中，最稳定的是（ ）
选项：
A:F2O
B:ClO2
C:I2O5
D:Cl2O7
答案: 【I2O5 】

4、 问题:下列化合物中，有颜色的是（ ）
选项：
A:OF2
B:ClO2
C:Cl2O7
D: I2O5
答案: 【ClO2 】

5、 问题:下列含氧酸中，氧化能力最弱的是（ ）
选项：
A:HClO
B:HClO3
C:HIO3
D:H5IO6
答案: 【HIO3 】

6、 问题:下列含氧酸盐中，溶解度最小的是（ ）
选项：
A:KClO
B:KClO2
C:KClO3
D: KClO4
答案: 【 KClO4】

7、 问题:下列氯的含氧酸中，酸性最弱的是（ ）
选项：
A:HClO
B:HClO2
C: HClO3
D:HClO4
答案: 【HClO 】

8、 问题:下列固体盐中，与浓硫酸混合有SO2生成的是（ ）
选项：
A:ZnF2
B:ZnCl2
C:ZnBr2
D:ZnI2
答案: 【ZnBr2 】

9、 问题:下列卤离子形成的配合物中，最稳定的是（ ）
选项：
A:PbCl42–
B:PbI42–
C:HgCl42–
D:HgI42–
答案: 【HgI42– 】

10、 问题:下列酸中，酸性最强的是（ ）
选项：
A:HBr
B:HF
C:HCl
D:HI
答案: 【HI】

第二讲 氧族元素 氧族元素测验

1、 问题:下列硫化物中，不溶于硫化钠溶液的是（ ）
选项：
A:As2S3