2018 无机化学（上）（田昀 理科试验3-4）(天津大学) 最新满分章节测试答案

本答案对应课程为:点我自动跳转查看
本课程起止时间为:2018-09-25到2019-01-31
本篇答案更新状态:已完结

第02章 化学反应的方向、速率和限度 第二章单元测试

1、 问题: 已知下列反应的标准平衡常数如下，其关系错误的是___。
选项：
A:
B:
C:
D:
答案: 【】

2、 问题:对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是___。
选项：
A:电动势E越大，反应速率越快
B:活化能Ea越小，反应速率越快
C:活化能Ea越大，反应速率越快
D:标准摩尔吉布斯自由能变越负，反应速率越快
答案: 【活化能Ea越小，反应速率越快】

3、 问题:下列反应中> 0的是_
选项：
A:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)
B:N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
C:NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
D:CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l)
答案: 【NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)】

4、 问题:如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则这一变化过程的___
选项：
A:Q = W = 0, ΔU = 0
B:Q ≠ 0, W = 0, ΔU = 0
C:Q = W ≠0, ΔH = 0
D:Q ≠ W, ΔH = 0
答案: 【Q ≠ W, ΔH = 0】

5、 问题:下列反应达平衡时，，保持温度、压力不变，加入稀有气体He，使总体积增加一倍，则___。
选项：
A:平衡向左移动
B:平衡向右移动
C:平衡不发生移动
D:条件不充足，不能判断
答案: 【平衡向左移动 】

6、 问题:反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

7、 问题:反应活化能越大，反应速率也越大。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

8、 问题:要加热才能进行的反应一定是吸热反应。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

9、 问题:冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

10、 问题:对于可逆反应：由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

11、 问题:质量作用定律适用于任何化学反应。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

12、 问题:改变生成物的分压，使J＜KӨ，平衡将向右移动。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【正确】

13、 问题:升高温度使U正增大、U逆减小，平衡向右移动。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

14、 问题:由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

15、 问题:加入催化剂使U正增加，平衡向右移动。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

16、 问题:达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。
选项：
A:正确
B:错误
答案: 【错误】

17、 问题:根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）加O2H2O的物质的量________
答案: 【增加】

18、 问题:根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）加O2HCl的物质的量________
答案: 【减小】

19、 问题:根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）加O2O2的物质的量________
答案: 【增加】

20、 问题:根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）增大容器体积水的物质的量________
答案: 【减小】

21、 问题:根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）减小容器体积Cl2的物质的量________
答案: 【增加】

22、 问题:根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）减小容器体积Cl2的分压________
答案: 【增加】

23、 问题:根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）升高温度标准平衡常数________
答案: 【增加】

24、 问题:根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）升高温度HCl的分压________
答案: 【增加】

25、 问题:根据平衡移动原理，讨论下列反应：将C12、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作 (操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)，写出相关物质平衡数值的变化（增加，减小，不变）（1）加催化剂HCl的物质的量________
答案: 【不变】

第08章 配位化合物 第八章单元测验

1、 问题:下列哪些配合物为螯合物__。
选项：
A: [Ca(edta)]2-
B: [PtCl2(NH3)2]
C: K4[Fe(CN)6]
D: (NH4)3[Cr(NCS)6]
答案: 【 [Ca(edta)]2-】

2、 问题:下列配离子中，具有平面正方形构型的是__。
选项：
A:[CuCl4]2- (μ = 2.0 B.M.)
B: [Zn(NH3)4]2+ (μ = 0)
C:[Ni(CN)4]2- (μ =0)
D:[Ni(NH3)4]2+ (μ = 3.2 B.M.)
答案: 【[Ni(CN)4]2- (μ =0)】

3、 问题:配合物的价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是__。
选项：
A:中心原子或离子的原子轨道杂化类型；
B:配体对中心原子或离子的影响与作用；
C:中心原子或离子对配体的影响与作用；
D:配体中配位原子对中心原子或离子的作用。
答案: 【中心原子或离子的原子轨道杂化类型；】

4、 问题:对于羰合物Fe(CO)5下列说法不正确的是__。
选项：
A:存在反馈(d→p)π键
B:存在δ配键
C:可以用来制备高纯铁粉
D:其中Fe的价层电子构型为3d64s2
答案: 【存在δ配键】

5、 问题:配合物的磁矩主要取决于形成体的__。
选项：
A:原子序数；
B: 成单电子数；
C: 成对电子数；
D:电荷数；
答案: 【 成单电子数；】

6、 问题:某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ = 4.9 B. M.或0 B.M.，则该金属最可能是下列中的__。
选项：
A: Fe2+
B: Cr3+
C:Mn2+
D:Co2+
答案: 【 Fe2+】