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第五章 氧化还原反应 第五章 单元测验

1、 问题:已知: Fe3+ + e- = Fe2+ jθ = 0.77 V Cu2+ + 2e- = Cu jθ = 0.34 V Fe2+ + 2e- = Fe jθ =-0.44 V Al3+ + 3e- = Al jθ =-1.66 V则最强的还原剂是( )。
选项:
A:Al3+
B:Fe2+
C:Fe
D:Al
答案: 【Al

2、 问题:已知jθ(Fe2+/ Fe) = -0.44 V,下列表达式正确的是( )。
选项:
A:Fe2++ 2e-= Fe j θ =-0.44 V
B:Fe = Fe2++ 2e- jθ = 0.44 V
C:2Fe2++ 4e-= 2 Fe jθ =-0.88V
D:2Fe = 2 Fe2++ 4e- jθ = 0.88V
答案: 【Fe2++ 2e-= Fe j θ =-0.44 V

3、 问题:不用惰性电极的电池反应是( )。
选项:
A:H2 + Cl2 → 2HCl(aq)
B:2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- → Hg2Cl2 + Sn4+
C:Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
D:Ag+ + Cl- → AgCl(s)
答案: 【Ag+ + Cl- → AgCl(s)

4、 问题:若金属离子与金属形成的电对中金属离子生成配离子,则电对的Eθ一定( )A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法判断
选项:
A:生成配离子后,电对的标准电极电势减小。
B:生成配离子后,电对的标准电极电势减小。
C:生成配离子后,电对的标准电极电势减小。
D:生成配离子后,电对的标准电极电势减小。
答案: 【生成配离子后,电对的标准电极电势减小。

5、 问题:MnO4-+Cl-+H+ → Mn2++Cl2+H2O上述配平反应中反应物的系数依次是 ( )。
选项:
A:2、10、16、2、5、8
B:1、10、16、1、5、8
C:2、5、8、2、10、16
D: 1、5、8、1、10、16
答案: 【2、10、16、2、5、8

6、 问题:已知jq(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,jq(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V,jq(Br2/Br-)= 1.07 V,jq(H2O2/H2O)= 1.78 V,jq(Cu2+/Cu)= 0.34 V,则下列各组物质在标准态下能共存的是 ( )。
选项:
A:Fe3+,Br2
B:Fe3+,Cu
C:Sn2+,Fe3+
D:H2O2,Fe2+
答案: 【Fe3+,Br2

7、 问题:对于如下三个原电池的符号分别为:(-)Fe êFe2+ êêFe3+,Fe2+ êPt(+)(-)Fe êFe3+ êêFe3+,Fe2+ êPt(+)(-)Fe êFe2+ êêFe3+ ê Fe(+)其中Eq为原电池的标准电动势,下列说法中,正确的是( )。
选项:
A:电池反应式不同,Eq不同
B:电池反应式相同,Eq不同
C:电池反应式相同,Eq相同
D:电池反应式不同,Eq相同
答案: 【电池反应式相同,Eq不同

8、 问题:氧化还原反应中,两电对φ值差得越大,反应越快。 ( )
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【由ΔrG = -zF[φ(+) + φ(-) ]可知,φ​属于化学热力学范畴,与反应速率无关。】

9、 问题:元素的氧化数越高,氧化性则越强。 ( )
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【氧化性强弱与电极电势的大小有关。】

10、 问题:氢电极的电极电势为零。( )
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【氢电极的标准电极电势为零。】

第一章 气体和溶液 第一章 单元测试

1、 问题:下列溶液中,凝固点最低的是( )A. 0.10 mol/L 葡萄糖 B. 0.05 mol/L 氯化钙 C. 0.06 mol/L 溴化钾 D. 0.06 mol/L 硫酸钠
选项:
A:葡萄糖为非电解质,溶液中葡萄糖的粒子浓度是0.10 mol/L。
B:氯化钙是电解质,0.05 mol/L 氯化钙溶液中离子浓度为0.15 mol/L。
C:溴化钾是电解质,0.06 mol/L 氯化钙溶液中离子浓度为0.12 mol/L。
D:硫酸钠是电解质,0.06 mol/L 氯化钙溶液中离子浓度为0.18 mol/L。因为根据稀溶液的依数性,溶液中粒子数目越多,凝固点下降得越多,凝固点越低。
答案: 【硫酸钠是电解质,0.06 mol/L 氯化钙溶液中离子浓度为0.18 mol/L。因为根据稀溶液的依数性,溶液中粒子数目越多,凝固点下降得越多,凝固点越低。

2、 问题:2. 在500 g水中含22.5 g某非电解质的溶液,其凝固点为-0.465 ℃。已知水的Kf =1.86 K·kg·mol-1,则溶质的摩尔质量为( )A. 172.4 B. 180 C. 90 D. 135
选项:
A:根据公式
B:根据公式
C:根据公式
D:根据公式
答案: 【根据公式

3、 问题:盐析与加电解质聚沉胶体是两种性质完全相同的过程。
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【盐析加入电解质的量比胶体聚沉加入电解质的量多得多。】

4、 问题:难挥发非电解质稀溶液的通性又称稀溶液的依数性,它包括: 、 、 和 。
答案: 【蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低和渗透压。

第二章 化学热力学初步 第二章 单元测验

1、 问题:1. 某反应在等温等压条件下,在任何温度都非自发进行的条件是( )A. △rHm<0,△rSm<0 B. △rHm>0,△rSm<0 C. △rHm>0,△rSm>0 D. △rHm<0,△rSm>0
选项:
A:根据吉布斯-赫姆霍兹公式:ΔG = ΔH-TΔS判断,非自发反应:ΔG > 0。
B:非自发反应:ΔG > 0,由ΔG = ΔH-TΔS进行判断。
C:非自发反应:ΔG > 0,由ΔG = ΔH-TΔS进行判断。
D:非自发反应:ΔG > 0,由ΔG = ΔH-TΔS进行判断。
答案: 【非自发反应:ΔG > 0,由ΔG = ΔH-TΔS进行判断。

2、 问题:2. 如果某反应的△G<0,那么反应将会是( )。A. 放热反应      B. 吸热反应  C. 自发进行       D. 不发生
选项:
A:根据吉布斯自由能变的符号直接判断反应的自发性。
B:根据吉布斯自由能变的符号直接判断反应的自发性。
C:△G<0,反应自发进行。
D:根据吉布斯自由能变的符号直接判断反应的自发性。
答案: 【△G<0,反应自发进行。

3、 问题:3. 从始态到终态气体等温可逆膨胀,则Q值的大小是( )。A. Q<0        B. Q=0   C. Q>0         D. 无法判断
选项:
A:根据热力学第一定律即能量守恒定律判断。
B:根据热力学第一定律即能量守恒定律判断。
C:根据热力学第一定律即能量守恒定律,等温膨胀,系统对环境做功,系统则从环境吸收热量。吸热, Q>0
D:根据热力学第一定律即能量守恒定律判断。
答案: 【根据热力学第一定律即能量守恒定律,等温膨胀,系统对环境做功,系统则从环境吸收热量。吸热, Q>0

4、 问题:1. 对于稳定单质,规定其DfHmq、DfGmq和Smq均为零。 ( )
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【规定:在0 K时,任何完美晶体的标准熵值为零。】

5、 问题:2. 在一定条件下,某反应的ΔG>0,故要寻找合适的催化剂促使反应正向进行。( )
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【催化剂对化学反应方向无关。】

6、 问题:3. 吸热反应都是非自发反应。( )
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【错误
分析:【有些反应如碳酸钙的分解为吸热反应,在高温时为自发反应。】

7、 问题:4. 冰在室温下自动融化成水,是熵变起主要作用。( )
选项:
A:正确
B:错误
答案: 【正确

8、 问题:请说明下列过程DS的正负(大于零为+,小于零为-):(1)固体表面吸附气体 ;(2) 渗透 ;(3)由乙烯形成聚乙烯 ;(4)碳酸钙的分解 。
答案: 【(1)ΔS>0;(2) ΔS>0;(3)ΔS<0;(4)ΔS>0
分析:【(1)固体表面吸附气体后,混乱度增加,故熵增加;(2)因为渗透是一个分散的过程,分散导致混乱,所以熵增;(3)由乙烯气体聚合成聚乙烯高分子化合物的过程熵减小;(4)碳酸钙分解产生二氧化碳气体,故熵增。】

第三章 化学平衡和化学反应速率 第三章 单元测验

1、 问题:1.对于一个化学反应来说,下列说法正确的是 ( )A. 放热越多,反应速率越快。 B. 活化能越小,反应速率越快。C. 平衡常数越大,反应速率越快。 D. △rGmθ越大,反应速率越快。
选项:
A:反应速率与放热多少无关。
B:活化能越小,活化分子百分数越多,反应速率越快。
C:平衡常数越大,反应进行的程度越大。
D:标准吉布斯自由能变与反应速率无关。
答案: 【活化能越小,活化分子百分数越多,反应速率越快。

2、 问题:2. 升高温度可以加快反应速率的主要原因是 ( )A. 增加了单位体积分子总数 B. 增加了单位体积活化分子百分数 C. 降低了反应的活化能 D. 促使平衡向吸热方向移动
选项:
A:升高温度,单位体积分子总数不变。
B:升高温度,有效碰撞次数增加,活化分子百分数增加。
C:升高温度,对反应活化能没影响。
D:平衡移动属于化学热力学的范畴,而反应速率属于化学动力学的范畴。
答案: 【升高温度,有效碰撞次数增加,活化分子百分数增加。

3、 问题:3. 反应A:2NO2(g)=N2O4(g)   △rGmθ=-5.8 KJ/molB:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △rGmθ= -16.7 KJ/molA. 反应A较反应B快。     B. 反应B较反应A快。C. 两反应速率相同。     D. 无法判断两反应速率。
选项:

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