2020 物理化学B(吉林建筑科技学院) 最新满分章节测试答案
- 【作业】第一章 热力学第一定律 单元作业
- 【作业】第一章 热力学第一定律 有关过程体积功的计算
- 第一章 热力学第一定律 第一章 单元测验
- 【作业】第一章 热力学第一定律 第一章 单元作业
- 【作业】第二章 热力学第二定律 第二章 关于熵的测验题
- 【作业】第二章 热力学第二定律 关于熵的计算作业题
- 第二章 热力学第二定律 第二章 单元测验
- 第三章 多组分系统热力学 第三章 单元测验1
- 【作业】第三章 多组分系统热力学 关于亨利定律应用的计算题
- 第四章 多相平衡系统热力学 第四章 相平衡测验题
- 第七章 电化学 可逆电池热力学计算
- 第七章 电化学 第七章 单元测试
- 【作业】第七章 电化学 有关电池电动势的计算
- 第八章 表面化学 第八章 单元测试
- 【作业】第八章 表面化学 第八章作业题
- 【作业】第九章 胶体化学 第九章 作业 胶团结构式
- 第九章 胶体化学 第九章 单元测验
- 【作业】第九章 胶体化学 复习题
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本课程起止时间为:2020-03-02到2020-07-03
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【作业】第一章 热力学第一定律 单元作业
1、 问题:系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。若途径a的Qa=15kJ,Wa= -45kJ;而途径b的Qb= -12kJ。求Wb。
评分规则: 【 写出计算的依据
写出具体的计算步骤
】
2、 问题:某理想气体Cv,m=1.5R,现有该气体5 mol 在恒容下温度由273K升高到323K,求过程的W,Q,△H 和△U。
评分规则: 【 写出具体计算公式和步骤
】
【作业】第一章 热力学第一定律 有关过程体积功的计算
1、 问题: 2mol理想气体在100℃时,分别作下列两种方式恒温膨胀,分别求两个过程的体积功(1)由25L恒温可逆膨胀至75L (2)对抗50KP恒外压,由25L膨胀到75L
评分规则: 【 第1问,体积功公式完全正确
第1问 带入数据正确、结果正确2分,没单位扣1分
第2问 体积功公式完全正确
第2问 带入数据正确,结果正确2分,无单位扣1分
】
第一章 热力学第一定律 第一章 单元测验
1、 问题:热力学第一定律公式△U = Q + W中,W代表什么功?
选项:
A:膨胀功
B:有用功
C:各种形式功之合
D:机械功
答案: 【各种形式功之合】
2、 问题:对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:
选项:
A:Q
B:Q + W
C:W (当Q = 0时)
D:Q (当W = 0时)
答案: 【Q 】
3、 问题:下述说法中,哪一种不正确:
选项:
A:焓是系统能与环境进行交换的能量
B:焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C:焓是系统的状态函数
D:焓只有在某些特定条件下,才与系统吸热相等
答案: 【焓是系统能与环境进行交换的能量】
4、 问题:某绝热系统在接受了环境所做的功之后,其温度
选项:
A: 一定升高
B: 一定降低
C: 一定不变
D: 不一定改变
答案: 【 一定升高】
5、 问题:当系统将热量传递给环境后,系统的焓:
选项:
A:必定减少
B: 必定增加
C:没有变化
D:不一定发生变化
答案: 【不一定发生变化】
6、 问题:对于理想气体的热力学能有下述四种理解:(1)状态一定,热力学能也一定; (2)对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的;(3)对应于某一状态,热力学能只有一个数值,不可能有两个或两个以上的数值;(4)状态改变时,热力学能一定跟着改变。 其中都正确的是( )。
选项:
A:(1),(2)
B:(3),(4)
C:(2),(4)
D:(1),(3)
答案: 【(1),(3)】
7、 问题:凡是在孤立系统中进行的变化,其ΔU 和ΔH 的值一定是
选项:
A:ΔU > 0,ΔH > 0
B:ΔU = 0,ΔH = 0
C:ΔU < 0,ΔH < 0
D:ΔU = 0,ΔH 不确定
答案: 【ΔU = 0,ΔH 不确定】
8、 问题:将某理想气体从温度
选项:
A:△U = 0
B:
C:△U 不存在
D: △U 无法计算
答案: 【
9、 问题:公式
选项:
A:理想气体的绝热可逆变化
B:任何气体的绝热变化
C:理想气体的任何绝热变化
D:理想气体的任何可逆变化
答案: 【理想气体的绝热可逆变化】
10、 问题:1mo1 373.15K、标准压力下的水,经下列两个不同过程变成373.15K、标准压力下的水汽:①恒温、恒压可逆蒸发;②真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为
选项:
A:
B:
C:
D:
答案: 【
【作业】第一章 热力学第一定律 第一章 单元作业
1、 问题:下列说法是否正确?错误的要改正,正确的说明原因。1.Q和W不是系统的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程来定。2.可逆过程一定是循环过程,循环过程一定是可逆过程。3.焓的定义式H = U +pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。4.一个绝热过程Q = 0,但系统的△T不一定等于零。5.对于一定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓的值也随之确定。
评分规则: 【 每小题2分下列说法是否正确?——判断正确得1分错误的要改正得1分,或正确的说明原因得1分。1.×。Q+W等于热力学能的变化值,热力学能为状态函数,其变化值与途径无关。2.×。可逆过程不一定是循环过程,循环过程也不一定是可逆过程。可逆过程是无限缓慢的,每一步都接近平衡的,如果系统对外做功则功的绝对值最大。
3.×。焓的定义式H = U +pV是在定压条件下推导出来的,但H是状态函数,只要状态确定,焓值就确定,焓值的变化与途径无关。4.√。如绝热膨胀,系统不能从外界吸热,但要对外做功消耗能量,因此系统的温度会下降。反之温度会升高。5.√。理想气体热力学能和焓仅仅是温度的函数。
】
2、 问题:填空题(每空2分)1、理想气体的定温膨胀过程ΔU —— 0,ΔH —— 0;(填>、=或<)2、1 mol 373.15 K、标准压力下的水定温、定压可逆蒸发过程ΔU —— 0,ΔH —— 0;(填>、=或<)。3、公式QP=ΔH应用条件————————————————————————。
评分规则: 【 每空2分1、=,= 4分2、> , > 4分3、封闭系统、恒压、非体积功为零(满分2分,答出一个一分,但必需有非体功为零这个条件才能得满分)
】
【作业】第二章 热力学第二定律 第二章 关于熵的测验题
1、 问题:下列说法对吗?为什么?错误的要改正,正确的说明原因。。 (1) 自发过程一定是不可逆的,不可逆过程也一定是自发的。 (2) 系统从始态出发,经一个绝热不可逆过程到达终态,计算熵变,可以在始末态之间设计一个绝热可逆途径来计算。 (3) 孤立系统达平衡态的标志是熵不再增加。 (4) 熵就是热温商。
评分规则: 【 (1)错。自发过程一定是不可逆的,但不可逆过程不一定是自发的,如不可逆压缩。 (2)错。因为绝热可逆过程熵变值为零,绝热不可逆过程熵变值大于零,绝热不可逆和绝热可逆不可能达到相同的终态。 (3)对。根据熵判据,孤立系统∆S≧0,自发∆S>0,平衡时∆S =0,也就是熵不再增加。 (4)错。在恒温恒压不做其他功的条件下,吉布斯函数G减小的过程一定是自发过程。
】
2、 问题:填空题:每空1分,共4分。1.一定量的理想气体在恒温下从V1自由膨胀V2,则该气体经历此过程后,其中∆U__0,∆S_0 (填>,<或=)。2.理想气体在绝热条件下,在恒外压下被压缩到终态,则体系的熵变∆S_0 与环境的熵变∆S_____0 (填>,<或=)。
评分规则: 【 =,> 2分>,= 2分
】
【作业】第二章 热力学第二定律 关于熵的计算作业题
1、 问题:5mol的理想气体氦气(He)从0℃、101.3kPa变为25 ℃、202.6kPa,求过程的熵变ΔS。( 已知He的恒压热容CV = 3/2 R )
评分规则: 【 此题分两步计算完成,每步2分,结果正确2分
】
第二章 热力学第二定律 第二章 单元测验
1、 问题:在理想气体的绝热可逆压缩过程中,系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是
选项:
A:ΔU=0
B:ΔH=0
C:ΔS=0
D:ΔG=0
E:ΔU>0
答案: 【ΔS=0;
ΔU>0】
2、 问题:在373.15K、标准压力下水蒸发为同温同压下的水蒸气,下列关系式中正确的是
选项:
A:ΔU=0
B:ΔH=0
C:ΔG=0
D:ΔS=0
E:ΔH>0
答案: 【ΔG=0;
ΔH>0】
3、 问题:在正常沸点时液体气化,下列各量中不增加的是
选项:
A:体积
B:熵
C:焓
D:吉布斯函数
答案: 【吉布斯函数】
4、 问题:用力迅速推动气筒活塞而压缩气体,若看作绝热过程,则过程熵变
选项:
A:大于零
B:小于零。
C:不能确定
D:等于零
答案: 【大于零】
5、 问题:1mol理想气体由20℃分别经①恒容、②恒压两种途径加热到50 ℃,下列式子中正确的是
选项:
A:Q1 = Q2
B:ΔU1 = ΔU2
C:W1 = W2
D:ΔS1 < ΔS2
E:ΔH1 < ΔH2
F:ΔH1 > ΔH2
答案: 【ΔU1 = ΔU2;
ΔS1 < ΔS2】
6、 问题:理想气体绝热不可逆过程,系统与环境的熵变为
选项:
A:
B:
C:
D:
本文章不含期末不含主观题!!
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