2019 2019秋无机化学——物质结构基础(哈尔滨工业大学) 最新满分章节测试答案

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第1讲 原子结构和元素周期律 原子结构单元测试

1、 问题:下列叙述中正确的是  (      )
选项：
A:氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道
B:主量子数n＝2时，只有2s和2p这两个原子轨道
C: n＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2pz轨道
D:2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“∞”字轨道运动
答案: 【 n＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2pz轨道】

2、 问题:下列各组量子数中错误的是 (     )
选项：
A:n=3, l=1, m=-1, ms=-1/2
B:n＝3，l=2, m=0, ms=+1/2
C:n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2
D:n=4, l=1, m=0, ms=-1/2
答案: 【n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2】

3、 问题:多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是(    )
选项：
A: 2，1，-1，+1/2
B:2，0，0，-1/2
C:3，1，1，+1/2
D:3，2，-1，+1/2
答案: 【3，2，-1，+1/2】

4、 问题:表征轨道的量子数是 (     )
选项：
A:n=2，l=1, m=0
B: n=3，l=2, m=0
C:n=3，l=1, m=0
D:n=4，l=2, m=1
答案: 【 n=3，l=2, m=0】

5、 问题:下列原子半径大小顺序中正确的是 (    )
选项：
A:Be＜Na＜Mg
B:Be＜Mg＜Na
C:B＜C＜N
D:I＜Br＜K
答案: 【Be＜Mg＜Na】

6、 问题:下列元素中，第一电子亲和能最小(放热最多)的是(    )
选项：
A:Cl
B:F
C:Na
D:K
答案: 【Cl】

7、 问题:下列元素中，第一电离能最大的是(    )
选项：
A:Be
B:P
C:N
D:B
答案: 【N】

8、 问题:下列各组元素电负性大小顺序中错误的是(    )
选项：
A:F＞O＞N
B:Cl＞S＞As
C:Li＞Na＞K
D:S＞N＞C
答案: 【S＞N＞C】

9、 问题:多电子原子的能量决定于量子数（   ）
选项：
A:n
B:n 和 l
C:n、l 和 m
D: n、l、m 和 ms
答案: 【n 和 l】

10、 问题:原子的核外M层可容纳的最多电子数是（     ）
选项：
A:8 个
B:18 个
C:32 个
D:50 个
答案: 【18 个】

11、 问题:下列各电子亚层不可能存在的是（     ）
选项：
A: 8 s
B: 6 d
C:5 p
D:2 f
答案: 【2 f】

12、 问题:主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（     ）
选项：
A: 32
B: 16
C: 8
D:4
答案: 【 16】

13、 问题:关于原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（  ）
选项：
A:前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）
B:前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形
C:前者"胖些"，后者"瘦些"
D:前者值小，后者值大。
答案: 【前者值小，后者值大。】

第2讲 分子结构及成键理论 分子结构单元测试

1、 问题:下列化合物中没有共价键的是 （   ）
选项：
A:NaBr
B:PBr3
C:IBr
D:HBr
答案: 【NaBr】

2、 问题:下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（    ）
选项：
A:CsF > RbCl > KBr > NaI
B:CsF > RbBr > KCl > NaF
C:RbBr > CsI > NaF > KCl
D: KCl > NaF > CsI > RbBr
答案: 【CsF > RbCl > KBr > NaI】

3、 问题:下列叙述中，不能表示s键特点的是（  ）
选项：
A:键的强度通常比p键大
B:原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成"圆柱形"对称。
C:两原子核之间的电子云密度最大
D:键的长度通常比p键长
答案: 【键的长度通常比p键长】

4、 问题:下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（   ）
选项：
A:KF
B: H2SO4
C:CuCl2
D:NH4NO3
答案: 【NH4NO3】

5、 问题:NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是（  ）
选项：
A:sp
B:不 等 性sp3
C:sp2
D:dsp2
答案: 【不 等 性sp3】

6、 问题:下列分子中，含有极性键的非极性分子(    )
选项：
A:P4
B:BF3
C:ICl
D:PCl3
答案: 【BF3】

7、 问题:下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 (     )
选项：
A:NH4F
B:NaOH
C:H2S
D:BaCl2