2021 无机与分析化学（二）(上海交通大学) 最新满分章节测试答案

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本课程起止时间为:2021-02-22到2021-06-18

第一章 酸碱平衡 酸碱平衡单元测试

1、 问题:欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是
选项：
A:HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc
B:HAc~NH4Ac
C:NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)NH4CI
D:KH2PO4~Na2HPO4
答案: 【HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc】

2、 问题:欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是
选项：
A:HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc
B:HAc~NH4Ac
C:NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)~NH4Cl
D:KH2PO4~Na2HPO4
答案: 【NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)~NH4Cl】

3、 问题:下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是
选项：
A:NaHCO3和Na2CO3
B:NaCl和 NaOH
C:NH3和NH4Cl
D:HAc和NaAc
答案: 【NaCl和 NaOH】

4、 问题:用NaAc·3H2O（相对分子量137g/mol）晶体，2.0moI/LHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是
选项：
A:将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/L HAc 溶液，用水稀释1升
B:将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀释1升
C:将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0moI/L HAc溶液，用水稀释1升
D:将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀释1升
答案: 【将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀释1升】

5、 问题:用c(HCl)=0.1 mol/L HCI溶液滴定c(NH3）=0.1 mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为
选项：
A:等于7.0
B:小于7.0
C:等于8.0
D:大于7.0
答案: 【小于7.0】

6、 问题:下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是
选项：
A:电离理论的反应实质是H++OH-=H2O
B:质子理论的反应实质是共扼酸碱对间的质子传递
C:电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物
D:质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
答案: 【质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应】

7、 问题:不是共轭酸碱对的一组物质是
选项：
A:NH3，NH4+
B:H2O, H3O+
C:H2S,S2-
D:H2O,OH-
答案: 【H2S,S2-】

8、 问题:人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L，假设平衡条件在体温(37℃）时H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是
选项：
A:7.4
B:7.67
C:7.0
D:7.2
答案: 【7.4】

9、 问题:含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是
选项：
A:Na+，H+，SO42-
B:Ca2+，OH-，Na+
C:H+，SO42-，Cl-
D:K+，CO32-， NO3-
答案: 【H+，SO42-，Cl-】

10、 问题:根据酸碱质子理论，可以得出
选项：
A:任何一种酸失去质子后就成为碱，该体系显碱性
B:碱越弱则其共轭酸也越弱
C:酸可能是电中性的分子、阳离子或阴离子
D:同一物质不可能既作为酸又作为碱
答案: 【酸可能是电中性的分子、阳离子或阴离子】

第二章 沉淀平衡 沉淀平衡单元测试

1、 问题:AgC1在1mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是
选项：
A:盐效应
B:配位效应
C:酸效应
D:同离子效应
答案: 【配位效应】

2、 问题:已知AgCl的pKsp=9.80。若0.010mol/L NaCl溶液与0.020mol/L AgNO3溶液等体积混合，则混合后溶液中Ag+约为
选项：
A:0.020
B:0.010
C:0.030
D:0.0050
答案: 【0.0050】

3、 问题:Sr3(PO4)2的s=1.0×10-8mol/L,则其Ksp值为
选项：
A:1.0×10-30
B:5.0×10-30
C:1.1×10-38
D:1.0×10-12
答案: 【1.1×10-38】

4、 问题:今有0.010mol/L MnCl2溶液，开始形成Mn(OH)2溶液(pKsp=12.35)时的pH值是
选项：
A:1.65
B:5.18
C:8.83
D:10.35
答案: 【8.83】

5、 问题:当0.075 mol/L 的FeCl2 溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol/L )，若控制 FeS 不沉淀析出，溶液的 pH 值应是 ( ) (Ksp FeS = 1.1×10-19 ， H2S :Ka 1 = 9.1×10-8 ，Ka 2 = 1.1×10-12 )
选项：
A:pH ≤ 0.10
B:pH ≥ 0.10
C:pH ≤ 8.7×10-2
D:pH ≤ 1.06
答案: 【pH ≤ 1.06】

6、 问题:已知在室温下AgCl的Ksp = 1.8×10-10 ，Ag2CrO4的Ksp = 1.1×10-12 ，Mg(OH)2 的Ksp =7.04×10-11 ，Al(OH)3 的Ksp =2×10-32，那么溶解度最大的是(不考虑水解)
选项：
A:AgCl
B:Ag2CrO4
C:Mg(OH)2
D:Al(OH)3
答案: 【Mg(OH)2】

7、 问题:已知K(PbCl2)=1.6×10-5，K(PbI2)=7.1×10-9，K(PbS)=8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是
选项：
A:Na2S、NaI、NaCl
B:NaC1、NaI、Na2S
C:NaCl、Na2S、NaI
D:NaI、NaCl、Na2S
答案: 【NaC1、NaI、Na2S】

8、 问题:反应Ca3(PO4)2(s)+6F-→3CaF2(s)+2PO43-的标准平衡常数K为
选项：
A:Ksp(CaF2)/Ksp(Ca3(PO4)2)
B:Ksp(Ca3(PO4)2)/Ksp(CaF2)
C:[Ksp(CaF2)]3/Ksp(Ca3(PO4)2)
D:Ksp(Ca3(PO4)2)/[Ksp(CaF2)]3
答案: 【Ksp(Ca3(PO4)2)/[Ksp(CaF2)]3】

9、 问题:CuS能溶于HNO３，是由于
选项：
A:Cu２＋浓度降低
B:酸度增大
C:S2－浓度降低
D:Cu２＋和S２－浓度均降低
答案: 【S2－浓度降低】

10、 问题:将足量的 BaCO3 粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和 .各溶液中 Ba2+ 浓度最小的为
选项：
A:10mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
B:40mL 水
C:50mL 0.5 mol/L BaCl2溶液
D:100mL 0.1mol/L 盐酸
答案: 【10mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液】

第三章 氧化还原反应 氧化还原反应单元测试

1、 问题:下列反应属于歧化反应的是
选项：
A:2KCIO3═2KCl+3O2